A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A^2－与M^＋的电子数之差为8，则下列说法正确的是  

A.A和M原子的电子总数之和可能是11    B.A和M的原子序数之和为8

C.A和M原子的最外层电子数之和为8     D.A和M原子的最外层电子数之差为7

下列元素中价电子排布不正确的是

A.V：3d³4s²　　   B.Cr：3d⁴4s²      C.Ar：3s²3p⁶       D.Ni：3d⁸4s²

下列粒子属等电子体的是                                          

A．NO和O₂       B．CH₄和NH₄⁺     C．NH₂^—和H₂O₂        D．HCl和H₂O

单质碘的熔沸点较低，其原因是

A.碘的非金属性较弱                B.碘分子中键能较小

C.碘晶体中碘分子间以范德华力结合  D.I-I共价键的键长较长

下列关于稀有气体的叙述不正确的是

A.各原子轨道电子均已填满

B.其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布

C.化学性质非常不活泼     D.同周期中第一电离能最大

基态原子的第5电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为

A.8个　　　B．18个　　　C．8～18个　　　D．8～32个

下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是

A.K、Na、Li     B．Al、Mg、Na          C.N、O、C        D．Cl、S、P

第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是   

A.RO         B．RO       C．RO         D．RO

明矾石的主要成分是K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·2Al ₂O₃·6H₂O，此外还含有少量Fe₂O₃杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al₂(SO₄)₃＋3S 2Al ₂O₃ ＋_________。该反应的氧化剂是____________。

（2）“溶解”时反应的离子方程式为____________。

（3）“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)₃沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是________ _ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　__　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __。

（4）“母液”中可以回收的物质是_____________。

工业上从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为                                  。

（2）滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)。

（3）流程甲加入盐酸得到滤液B中含有 Fe³⁺、 Cl^—等多种微粒，据此回答下列问题。

①验证其中含Fe³⁺，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。

②用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为：

                                      。

若将该反应设计成原电池，如右图所示，则正极的电极

反应式为                                      。