化学反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol中，已知H—H键能为436 kJ/mol，H—N键能为391 kJ/mol。则N≡N键的键能是　　　　　　　　 (　 　)

A．431 kJ/mol B．946 kJ/mol C．649 kJ/mol D．869 kJ/mol

下列电化学装置示意图中的有关标注正确的是 　　　　　　　　　　　　(　 　)

　　　　 原电池　　 　　　 　　 原电池　　　 　　　 电镀池　　 　　 电解池

  已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl．Cl₂．H₂SO₄．H₂O．KMnO₄．MnSO₄．K₂SO₄七种物质：

（1）该反应中，化合价升高的反应物是　　　　　　　　　　　 。

（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）上述反应中，氧化剂是　　　，1 mol氧化剂在反应中得到 　　　mol电子。

（4）将某密度为l．19g·cm^-3，质量分数为36．5%的浓盐酸，配制成500mL0．5mol/L的稀盐酸，所需浓盐酸的体积为　　　　　　　　 。

  由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K^＋、Cl^－、NH、Mg^2＋、CO、

Ba^2＋、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：

试回答下列问题：

(1)根据实验1对Cl^－是否存在的判断是____________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是                  。

(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

(3)试确定K^＋是否存在？       ，判断的理由是              _____________________________

  准确配制某体积的0.25 mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：

（1）A学生准确计算出需要NaOH固体的质量为5.0 g ，实验所用仪器中的定量仪器除了天平、量筒和烧杯以外，另一个重要的定量仪器是                        。

 (2) 配制方法：某同学设计了四个操作步骤：

①向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。

②将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。

③继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm。

④改用            （填仪器名称）加蒸馏水至液面与刻度线相切，加盖摇匀。

若按上述步骤配制溶液物质的量浓度会________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。若无影响下面不用填写，若有影响，应在步骤________________之间，补充的操作是__________________________________________________________________________________。

电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

(1) 写出FeCl₃溶液与铜箔发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 ；若反应过程中有2 mol电子发生转移，会有　　　　 g 铜溶解。

(2) 某工程师为了从使用过的腐蚀废液（不含FeCl₃）中回收铜，并重新获得纯净的FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述试验过程中②⑤的化学式：②　 　　　　　　　　 ⑤　 　　　　　　。

请写出①⑥两步反应的离子方程式：

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠粉末，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的　　　

A.溶液中Na⁺浓度增大，有O₂放出　　　　　 B.溶液pH不变，有H₂放出

C.溶液中Na⁺数目减少，有O₂放出　　　　 　D.溶液pH增大，有O₂放出

  已知氯化铁溶液能与碘化钾反应生成氯化亚铁、氯化钾和碘单质。某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是① 原溶液中的Br^—一定被氧化②通入氯气后原溶液中的Fe²⁺一定被氧化；

③ 不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe²⁺；④ 若取少量所得溶液，再加入CCl₄，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Fe²⁺、Br^—、I^—均被完全氧化

A．只有②③          B．只有②③④        C．只有①④       D．①②③④

 在H₂O₂溶液中加入KI和H₂SO₄的混合溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程可表示如下：

①H₂O₂+2KI+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+2H₂O；②H₂O₂+I₂=2HIO；③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂↑+2H₂O。下列说法正确的是

A. H₂O₂在上述3个反应中均做氧化剂        B. H₂O₂氧化性强于HIO，还原性弱于I₂

C. 上述过程中每生成1mol氧气，消耗1mol双氧水 

D. 在反应后的溶液中加入淀粉，溶液呈现蓝色

 在某无色溶液中，可能存在Na^＋、Ca^2＋、Fe^3＋、Br^－、CO、SO、Cl^－中的几种。某学生进行了下列实验：(1)取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为两份；(2)一份加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；(3)另一份加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生．该溶液中一定大量存在的离子组是

A．Na^＋、Fe^3＋、SO     B．CO、Cl^－、SO     C．Ca^2＋、Br^－、SO     D．Na^＋、SO、CO