已知某温度下：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1，恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1 mol N₂、3 mol H₂，B中通入0.5 mol N₂、1.5 mol H₂，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是     (　　)                           

A．A中N₂转化率小于B中2倍    B．A中放热小于B中的2倍

C．A中放热大于B中的2倍      D．A中N₂浓度大于B中2倍

下列说法正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　)

A.一定温度下，MgCl₂(1) == Mg(1)＋ Cl₂(g)的 △H ＞0 △S ＞0

B.NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋达平衡后，升高温度平衡逆向移动

C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D.2H₂O₂ == 2H₂O＋O₂↑,加入MnO₂或升高温度都加快O₂的生成速率

 CuI是一种白色难溶于水的固体。以石墨作阴极，铜作阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液。电解开始一段时间后，阴极区溶液变红，阳极区仍为无色。电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色。则电解开始阶段的电极反应为      (　　)                                         

A．阳极：Cu→Cu^2＋＋2e^－　　　　  阴极：Cu^2＋＋2e^－ →Cu

B．阳极：2Cu＋2I^－ →2CuI＋2e^－ 阴极：2H^＋＋2e^－ →H₂↑

C．阳极：2I^－→I₂＋2e^－　　　　　 阴极：2H^＋＋2e^－ →H₂↑

D．阳极：4OH^－→2H₂O＋O₂↑＋2e^－   阴极： 2H^＋＋2e^－ →H₂↑

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

  N₂(g) ＋ 3H₂(g)  2NH₃(g)    △H＝－92.4 kJ/mol。

 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列叙述正确的是           （    ）

 A．放出热量关系：a < b < 92.4 

B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②

C．达平衡时氨气的体积分数：① > ③  

D．N₂的转化率：② > ① > ③

已知：①2H₂(g)＋O₂(g) === 2H₂O(l)  ΔH ＝－571.6 kJ/mol

②H^＋(aq)＋OH^－(aq) === H₂O(l)　ΔH ＝－57.3 kJ/mol

下列说法中错误的是                                               ( 　　)

A．①式表示25℃，101 kPa时，2 mol H₂和1 mol O₂完全燃烧生成2 mol H₂O(l)放热571.6 kJ

B．2H₂(g)＋O₂(g) === 2H₂O(g)中ΔH大于－571.6 kJ/mol

C．含1molNaOH的水溶液与50g98%的硫酸混合后放出的热量为57.3 kJ

D． 将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH₃COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3 kJ

在密闭容器中，反应X₂(g)＋2Y₂(g) 2XY₂(g)　ΔH＜0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是(　　)

A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况

B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C．图Ⅲ是增大压强的变化情况

D．图Ⅲ是升高温度的变化情况

高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是                                                    (　　)

A．该反应的焓变为正值         B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小   D．该反应的化学方程式为CO＋H₂OCO₂＋H₂

分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是                           (　 　)

A．2N₂(g)＋O₂(g) === 2N₂O(g)　 ΔH＝＋163 kJ·mol^－1

B．2Ag(s)＋Cl₂(g) === 2AgCl(s)　ΔH＝－254 kJ·mol^－1

C．2HgO(s) === 2Hg(l)＋O₂(g)　 ΔH＝＋182 kJ·mol^－1

D．2H₂O₂(l) === O₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－196 kJ·mol^－1

关于如图所示装置的叙述，正确的是                                  (　 　)

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜片附近的SO离子浓度逐渐增大

C．经导线，电流从锌流向铜，电子由铜流向锌

D．氢离子在铜片表面被还原，铜片上有H₂逸出

恒温下，反应aX(g)　 bY(g)＋cZ(g)达到平衡，把容器体积压缩至原来的1/2，且达到新平衡时，X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．a>b＋c 　　B．a<b＋c　　 C．a＝b＋c 　 D．a＝b＝c