电解原理在化学工业中有广泛应用。右下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，

    同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则可观察到

在X极附近观察到的现象是                               

电极反应式是                              

检验Y电极反应产物的方法是                                  

电极反应式是                          、发生          反应

电解一段时间之后溶液的PH将会              （升高、降低或不变）

总方程式为                                                     

（2）若X、Y都是铜电极，a是稀CuSO₄溶液，开始实验，X极的电极反应式是                       。

Y电极的电极反应式是                       ，电解前后CuSO₄溶液的浓度         （变大、变小或不变）若X电极质量增重64克，则在电路中有        mol的电子发生转移。

 已知（1）Cu^2＋、Fe^2＋在pH为 4～5的条件下不水解，这一条件 下Fe^3＋几乎全部水解。

（2）双氧水（H₂O₂）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H₂O。

现用粗CuO（CuO中含少量Fe)制取CuCl₂溶液，过程如下：

①取50 mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的pH=3。

②向滤液中加入双氧水、搅拌。    ③调节②中溶液的pH至4，过滤。    ④把③所得滤液浓缩。

回答以下问题：（1）①中发生的反应方程式为：                        、                   

②中发生反应的离子方程式是                                           。

（2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入过量的                  并微热、搅拌。

A. NaOH              B. 氨水     C. CuCl₂          D. CuO

(3)  ③中过滤后滤渣的成分是                            

　 反应A(g)+B(g)　 　C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);

(2)当反应达到平衡时其它条件不变增大压强，A的转化率___　　　 ___(填“增大”“减小”“不变”)，

原因是____________________________________________；

(3)其它条件不变在反应体系中加入催化剂对反应热是否有影

响?_______________，原因是_____　　　 ____

   （1）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的C（OH^-）=_______mol/L；
pH=12.0的K₂CO₃溶液中，由水电离出来的C（OH^-）=_______mol/L。

（2）常温下0.1mol·L^-1 CH₃COONa溶液PH=8

①用离子方程式表示CH₃COONa溶液PH=8的原因:                                    

②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）                      

③写出该溶液中的电荷守恒式子：                                    

（3）FeCl₃的水溶液呈      （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH     7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：                      ， 实验室在配制FeCl₃的溶液时，常将FeCl ₃固体先溶于         中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以          （填“促进”、“抑制”）其水解，否则得到的是浑浊的溶液。

   X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：

⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________（用元素符号表示），画出Z的原子结构示意图：                    

⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3构成分子A，A的电子式为______________。

⑶在常温、101kPa时，1.00mol X的单质在足量O₂中完全燃烧生成液态氧化物时，放出285.8kJ的热量，则表示X单质的燃烧热的热化学方程式为                                    ,若充分燃烧10克的X可放出           KJ的热量。

⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaCl溶液作电解液进行电解，一段时间后可生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________。

 在100℃时，水的离子积为1×10^-12，若该温度下某溶液中H⁺浓度为1×10^-7mol/L，则该溶液

①呈碱性 ②呈酸性 ③呈中性 ④c(OH^－)=100c(H⁺)

A．①               B．②                C．③④　               D．①④

已知某可逆反应mA（g）+ nB（g）  pC（g）;△H?。在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是      

A、T₁<T₂、P₁>P₂、m+n>P₁，⊿H <0；   B、T₁>T₂、P₁<P₂、m+n>P₁、⊿H >0；

C、T₁<T₂、P₁>P₂、m+n<P₁，⊿H <0；   D、T₁>T₂、P₁<P₂、m+n<P₁、⊿H >0；

下列说法中正确的是

   A．某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 

  B．不溶于水的物质溶解度为0    

   C.绝对不溶于水的物质是不存在的           

   D.某离子被沉淀完全是指改离子在溶液中的浓度为0

一种新型的乙醇电池（DEFC）用磺酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：。下列说法正确的是

A．a极为电池的正极

B．电池正极的电极反应为： 4H⁺+O₂+4 e^－=2H₂O

C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

D．1mol乙醇被氧化时，转移6mol电子

常温下，100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合，所得的混合液

    A、显碱性           B、显酸性       C、显中性       D、不能确定其酸碱性