下列变化中，属于吸热反应的是

①氯化铵固体和氢氧化钡晶体混合研磨　②钠与水反应　

③浓硫酸稀释　④氯酸钾分解制氧气　

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A．①④           B．②③          C．①④⑤        D．①②④

为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是

①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后的温度变化；⑦操作所需时间；

   A. ①②③⑥⑦       B. ①③④⑤          C. ③④⑤⑥         D. ①②③④⑤⑥

已知下列数据：Fe(s) + 1/2O₂(g) ＝ FeO(s)  ΔH＝－272kJ/mol；2Al(s) + 3/2O₂(g) ＝ Al₂O₃(s)  ΔH＝－1675kJ/mol；则2Al(s) + 3FeO(s) ＝ Al₂O₃(s) + 3Fe(s)的ΔH是

   A. －859 kJ/mol     B. +859 kJ/mol        C.－1403 kJ/mol      D.－2491 kJ/mol

完全燃烧一定量的无水C₂H₅OH，放出的热量为Q，用6mol/L的NaOH溶液吸收燃烧放出的CO₂，消耗50mL时，生成等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃。则燃烧1mol无水C₂H₅OH时放出的热量为

   A.10Q               B. 5Q             C.0.1Q                D. 0.2Q

已知：H(g) + H(g) ＝ H₂(g)  ΔH＝－435.7kJ/mol，此热化学方程式包含的意义是

   A.氢原子的能量比氢分子的能量低           

   B.两个氢原子结合成一个氢分子时放出435.7kJ能量

   C. 1mol氢分子分解成2mol氢原子要吸收435.7kJ能量

   D. 2mol氢原子结合1mol氢分子成要吸收435.7kJ能量

下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应　

　 B.吸热反应不加热，一定不能发生

　 C.放热反应在常温下，一定很容易发生

D.反应是放热的还是吸热的须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8:7；将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO₃，反应后的溶液加水稀释至2.12 L时测得其pH为0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加6.05 mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600 mol/L Ba(NO₃)₂溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示：

⑴ 请通过计算确定m的值；

⑵ X的摩尔质量为368 g/mol，请确定X的化学式。

将A g粗盐样品溶于水，所得溶液中含有Ca²⁺、Mg²⁺等杂质离子，现设计实验，采用常见的试剂，精制食盐溶液。回答下列问题：

(1)为了除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄及泥沙。可将粗盐溶于水，此时可以观察到的实验现象为                      。溶解时玻璃棒的作用为                      。

(2)在步骤(1)之后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na₂CO₃溶液；⑤加过量BaCl₂溶液。正确的操作顺序是________________(填代号)。

A．⑤④②①③    B．④①②⑤③    C．②⑤④①③    D．⑤②④①③

(3)在进行步骤(2)的实验中，检验SO₄^2－沉淀是否完全的方法是                            

                                                                        。

(4)检验提纯后的食盐溶液中是否含有SO₄^2－的方法是：取少量溶液置于试管中，向溶液中加入足量的                ，然后加入几滴              溶液，若产生白色沉淀说明有SO₄^2－；若不产生白色沉淀说明无SO₄^2－。

(5)在蒸发NaCl溶液时，一般的有以下步骤：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热。正确的操作顺序是                       。

(6)实验完毕得到Bg固体，则原样品中Na⁺质量为           g。

A．<23 A/58.5    B．> 23A/58.5    C．<23 B/58.5    D．> 23B/58.5

近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。

【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。

【查阅资料】

（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色）请完成该反应的化学方程式

     SO₂ +     KMnO₄ +      H₂O＝   K₂SO₄ +     MnSO₄ +     H₂SO₄

根据上述资料，甲、乙、丙三位同学分别设计实验方案进行探究。

【实验探究】

甲同学：

“实验操作”：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：

“实验现象”： A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。

“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。

（2）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：                  。

丙同学：

“实验操作”：丙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：

【探究与结论】

（3）上图C装置的作用是                                                     。

（4）要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象                           。

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

   （1）元素T为       元素（填元素名称）。元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是            。

   （2）元素Y气态氢化物的电子式              。

   （3）元素Z的原子结构示意图为                       。

（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是         （用元素符号表示），能证明这一事实的依据是                                              。

（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是       （填酸的化学式），理由是                                                                                                               。