下列说法不正确的是（    ）

A．区别溶液和胶体的方法是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的通路，溶液则没有此现象

B．将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至红褐色停止加热即得Fe(OH)₃胶体

C．胶体带电荷，溶液不带电荷

D．土壤胶粒的比表面积巨大且一般带负电，能吸附NH⁴⁺等营养离子，使土壤具有保肥能力

 咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通的肥皂洗涤时，会发现黄色污渍变为红色，经水漂洗后红色又变黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用（    ）

A.品红溶液   B.石蕊溶液        C.氯水        D.碘化钾-淀粉溶液

 “混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，如氯化硝酸钙 [Ca(NO₃)Cl]就是一种混盐。“复盐”是指含多种简单阳离子和一种酸根阴离子构成的盐，如：KAl(SO₄)₂ 。下列化合物中属于“混盐”的是（    ）

A. BiONO₃    B. (NH₄)₂Fe(SO₄)₂   C. CaClOCl    D. K₃Fe(CN)₆

随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化性物质，下列不属于抗氧化性物质的是（    ）

A．生石灰    B.还原铁粉   C.亚硝酸钠   D.维生素C

下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（    ）

A．蒸馏　　　B．过滤　　　C．分液　　　D．洗气

某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：

请回答下列问题：

（1）步骤①中先加入热的Na₂CO₃溶液除油污，操作甲的名称是　　 　　　　 。

（2）步骤②中，除发生反应Fe+2HCl===FeCl₂+H₂↑外，其他可能反应的离子方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）溶液C的颜色是　　　 ，溶液D中可能含有的金属阳离子有 　　　　　　　　　　　　　。

（4）可以验证溶液B中是否含有Fe²⁺的一种试剂是　　　 （填选项序号）

a．稀硫酸　 　　　 b．铁　 　　　　　 c．硫氰化钾　 　　 d．酸性高锰酸钾溶液

（1）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的C（OH^-）=_______mol/L；
pH=12.0的K₂CO₃溶液中，由水电离出来的C（OH^-）=_______mol/L。

（2）常温下0.1mol·L^-1 CH₃COONa溶液PH=8

①用离子方程式表示CH₃COONa溶液PH=8的原因:                                    

②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）                      

③写出该溶液中的电荷守恒式子：                                    

（3）FeCl₃的水溶液呈      （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH     7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：                      ， 实验室在配制FeCl₃的溶液时，常将FeCl ₃固体先溶于         中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以          （填“促进”、“抑制”）其水解，否则得到的是浑浊的溶液。

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：

⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________（用元素符号表示），画出Z的原子结构示意图：                   

⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3构成分子A，A的电子式为______________。

⑶在常温、101kPa时，1.00mol X的单质在足量O₂中完全燃烧生成液态氧化物时，放出285.8kJ的热量，则表示X单质的燃烧热的热化学方程式为                                    ,若充分燃烧10克的X可放出           KJ的热量。

⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaCl溶液作电解液进行电解，一段时间后可生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________。

用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用氧化气法提纯。

（1）配平下列反应的化学方程式：

____ C+ ____ KMnO₄+ ____ H₂SO₄   ____CO₂↑+ ____MnSO₄ + ____K₂SO₄+ ____H₂O 

（2）反应的氧化剂是          ，被氧化的元素名称是         。

（3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是          （填选项编号）

A．酸性            B．氧化性          C．吸水性            D．脱水性

（4）若产生的气体在标准状况下的体积为44.8 L，则反应中电子转移了          mol。

有一澄清溶液其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^－、NO₃^－、CO₃^2－、SO₄^2－中的几种，取该溶液进行以下实验：

（1）用pH试纸检验，表明溶液呈现强酸性，排除                 的存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡CCl₄呈紫红色，生成该紫红色物质的离子方程式为                                                         。

（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，则可排除                 的存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有                 存在。生成该气体的离子方程式为

                                                                                                      。

（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，证明                 存在，又排除                 存在。

（5）综上所述，该溶液中上述离子尚不能确定是否存在的是           。

（6）若要确认（5）中相关的离子，确认的实验方法是       。