已知MnO₂与浓盐酸可以发生如下反应：

4HCl(浓)+MnO₂  MnCl₂ +Cl₂↑+2H₂O，若产生7.1gCl₂，则：

（1）参加反应的HCl是多少克？

（2）被氧化的HCl是多少克？

（3）参加反应的MnO₂是多少克？

常温下，在28.9g水中溶解12.1g Cu(NO₃)₂·3H₂O，恰好达到饱和，设该溶液密度为1.20g /cm³，求：

（1）该溶液中Cu(NO₃)₂的物质的量。

（2）该溶液中Cu（NO₃）₂的物质的量浓度。

（3）取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解  ④转移、洗涤  ⑤定容、摇匀

回答下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是                  ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是        

（从下列中选用  A. 10ml   B. 25ml   C. 50ml   D. 100ml）

（2）第③步实验的操作是                                                                                        

（3）第⑤步实验的操作是                                                                                        （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中               

B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水               

C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤                 

D. 定容时俯视溶液的液凹面                    

有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

   （1）写出B、D的化学式：B_______________、D________________

   （2）将含lmol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为 ________________

   （3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理____________________________

   （4）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是________________moI/L。

有一瓶无色溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^－、C1^－、NO₃^－、CO₃^2－、SO₄^2－。取该溶液进行以下实验：

（1）该溶液可使pH试纸呈红色；

（2）取少量该溶液加新制氯水及CC1₄，振荡，可见CC1₄层呈现紫色；

（3）取溶液少量加入BaC1₂溶液，有白色沉淀生成，加入HNO₃后沉淀不溶解；

（4）取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO₃后沉淀不溶解；

（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有              ，肯定不存在的离子有               ，不能确定是否存在的离子有            。

饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，其化学方程式为：10Al+6NaNO₃+4NaOH==10NaAlO₂+3N₂↑ +2H₂O。请回答下列问题：

（1）上述反应中，____________元素的化合价升高，则该元素的原子__________（填“得到”或“失去”）电子；而__________元素的化合价降低，则该元素的原子被___________（填“氧化”或“还原”）。

（2）上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为__________，用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：

10 Al + 6 NaNO₃ + 4 NaOH == 10 NaAlO₂ + 3 N₂↑ + 2 H₂O

一种固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成。为检验它们，做了以下实验。

(1)将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；

(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；

(3)过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

试判断：

固体混合物中肯定有________，肯定没有____________________，可能有________，对可能有的物质，可采用向滤液中滴加________溶液的方法来检验。

写出下列化学反应的离子方程式或配平氧化还原反应方程式

（1）硫酸铝和氨水溶液反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）等物质的量碳酸氢氨和氢氧化钠溶液反应：　　　　　　　　　 　　　　　　　

（3）溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）　　 H₂SO₄ +　　 H₂S—　　 S↓ +　 SO₂↑ +　　 H₂O

（5）　　 S　+　　　 NaOH?—　　　 Na₂S　+　　　 Na₂SO₃　+　　　　 H₂O

下列物质： ⑴Na  ⑵ Br₂  ⑶Na₂O  ⑷NO₂  ⑸CO₂  ⑹ SO₃  ⑺NH₃  ⑻H₂S  ⑼HCl

 ⑽ H₂SO₄  ⑾Ba(OH)₂  ⑿NaCl  ⒀蔗糖  ⒁NaCl溶液。

属于电解质的是                ， 属于非电解质的是            ，

能导电的是             。

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是  (　  　)

H₂SO₃＋I₂＋H₂O===2HI＋H₂SO₄

2FeCl₃＋2HI===2FeCl₂＋2HCl＋I₂

3FeCl₂＋4HNO₃===2FeCl₃＋NO↑＋2H₂O＋Fe(NO₃)₃

A．H₂SO₃＞I^－＞Fe^2＋＞NO    B．I^－＞Fe^2＋＞H₂SO₃＞NO

C．Fe^2＋＞I^－＞H₂SO₃＞NO    D．NO＞Fe^2＋＞H₂SO₃＞I^－