在25mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线 如右图所示，下列有关离子浓度的关系正确的是

A．在A、B间，溶液中可能有c(Na⁺)>c(OH^－) >c(CH₃COO^－)>c(H⁺)

B．在B点，a>12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)

C．在C点，c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．在D点，c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

在一定条件下，将64 g SO₂气体和32g氧气通入密闭容器中生成SO₃气体，达到平衡时，共放出热量78.64KJ，已知SO₂在此条件下转化率为80%，则下列热化学方程式正确的是

A．SO₂（g）＋1/2O₂（g）SO₃（g）；△H＝－78.64KJ·mol^－1

B．2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）；△H＝－196.6KJ·mol^－1

C．SO₂（g）＋1/2O₂（g）SO₃（l）；△H＝－98.3KJ·mol^－1

D．2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）； △H＝+196.6KJ·mol^－1

下列关于离子交换膜法电解食盐水的说法错误的是

A．阴极产物为NaOH和H₂         B．所用离子交换膜只允许阴离子通过

C．阳极反应式为2Cl^－―2e^－= Cl₂↑     D．阳极室注入精制的较浓食盐水

 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 

A．NH₄⁺＋2H₂O NH₃·H₂O＋H₃O⁺    B．HCO₃^–+ H₂OH₃O⁺ + CO₃^2–

C．NH₃ +H₂ONH₄⁺ +OH^–           D．Cl₂＋H₂OH⁺＋Cl^–＋HclO

反应2A(g) 2B(g)+C(g)；△H>0，达平衡后，要使v（正）降低、c(A)增大，应采取的措施是

A．加压      B．加催化剂         C．升温          D．降温 

恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO₂2NO+O₂，达到平衡状态的是

①单位时间内生成a mo1 O₂的同时生成2a mol NO₂        

②单位时间内生成a mol O₂的同时生成2a molNO

③混合气体的颜色不再改变                   

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①③④          B．②④⑤          C．①③⑤      D．①②③④⑤

下列反应中，熵显著减少的反应是

A、CO(g)+2H₂(g)= CH₃OH(g)

B、CaCO₃(s)+2HCl(aq)= CaCl₂(aq)+CO₂(g)+H₂O(l)

C、(NH₄)₂CO₃(s)= NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)

D、2HgO(s)= 2Hg(l)+O₂(g)

下列与平衡移动无关的是

A．向0.1 mol/L的CH₃COOH中加入少量CH₃COONa固体，溶液pH增大

B．向水中投入金属Na，最终溶液呈碱性

C．在密闭容器中充入一定量NO₂建立2NO₂（g） N₂O₄（g）平衡后，增大压强，体系颜色加深

D．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，慢慢滴入BaCl₂溶液，溶液的红色逐渐褪去

右图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是

A．开始时发生的是析氢腐蚀

B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀

C．两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe - 2e^－== Fe²⁺

D．析氢腐蚀的总反应为：2Fe + O₂ + 2H₂O == 2Fe(OH)₂

决定化学反应速率的最主要因素是

      A．温度和压强                                        B．反应物的浓度

      C．参加反应的各物质的性质                   D．催化剂的加入