设N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是                                     （   ）

A．10 mL质量分数为98％的H2SO4，用水稀释至100 rnL，H2SO4的质量分数为9.8％

B．在H2O2＋C122HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移电子NA个

C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22．4 L，质量为28 g

D．一定温度下，1 L 0.50mol/L NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl溶液含NH4＋数均为0.5 NA

19 % 的MgCl ₂ 溶液中，Cl^－与H ₂ O个数比为（   ）

有一真空瓶的质量为W₁ g，向该瓶充入氧气后的质量为W₂ g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为W₃ g，则此单质气体的摩尔质量为                  (　　)

将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（   ）

A．

B．

C．

D．

右图为室温下20 mL一定物质的量浓度的盐酸，用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示，据图推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度（mol·L^-1）分别是   （   ）

下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是                             （   ）

A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c（NaOH）<c（NaHCO3） <c（CH3COONa）

B．已知25°C时，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质 的量浓度最大可达到mol·L-1

C．25°时，0.1mol·L-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1mol·L-1NaOH溶 液中水电离出来的OH-浓度

D．室温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，则有

某硝酸钙溶液的密度为1．10g/cm³，其中NO₃^-的质量分数为3．1％，2 L该溶液中Ca²⁺的物质的量约等于                                                                       （   ）

A．0．28mol

B．0.55mol

C．0．84mol

D．1．1 mol

密度为1.45 g／cm³的硫酸中，逐渐滴入BaCl₂溶液直到沉淀完全为止，测得沉淀质量与原硫酸溶液质量相等，则原硫酸溶液物质的量浓度为        （  ）

下列说法中，正确的是

已知10 ml Na₂R溶液含Na⁺的微粒数为N，则该Na₂R溶液的物质的量的浓度为

A．mol/L	B．mol/L
C．mol/L	D．mol/L