某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg²⁺，则Mg²⁺的物质的量浓度为_____________________。

12.4 g Na₂X中含Na⁺ 0.4 mol，则Na₂X的摩尔质量是____________________，X的相对原子质量是_______________。

将3.22g芒硝（Na₂SO₄·10H₂O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na⁺，则需水的质量为      g。

M(NO₃)₂热分解化学方程式为2M(NO₃)₂==2MO+4NO₂↑+O₂↑，加热29.6g M(NO₃)₂使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是_________。

标准状况下，有氧气和氯气组成的混合气体共500mL。通入氢气，一定条件下使它们恰好完全反应，然后加水得到250mL盐酸溶液。从中取出25mL，用25mL 0.08mol·L^-1 NaOH溶液恰好中和。则
(1)盐酸溶液的物质的量浓度             mol·L^-1。
(2)氢气的体积为                mL。

将一定体积的CO₂缓缓通入体积为VL的NaOH溶液中，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体（每空2分）
（1）由于CO₂通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，推断并写出各种可能组成的化学式（可以不填满，也可以增加序号）
①           ，②          ，③          ，④              。
（2）按反应的先后顺序写出各步反应的离子方程式：
                           、                                。
（3）若反应的CO₂和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成a克白色沉淀根据以上数据，能否推理计算出CO₂的质量？
若能，用代数式表示的质量m（CO₂）=         若不能，理由是            。

甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
① 实验所用的玻璃仪器除烧杯外，还有                         ；
② 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是                           
                                                               ；
③ 定容的正确操作是                                           
                                                                。
（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处                     。

有¹H、D、T三种原子：
(1) 在同温同压下，它们的单质的密度之比是         ；
(2) 1mol各种单质中，它们的质子数之比是         ；
(3) 1g各种单质中它们的中子数之比是         ；
(4) 在标准状况下，1L各种单质中，它们的电子数之比是         。

（6分）1.92gCu片与定量的浓HNO₃作用，当收集到NO₂和NO气体共1.12L时（标准状况），金属铜恰好全部作用。则
（1）反应中消耗HNO_3­_______mol   （2）被还原的HNO₃________mol
（3）转移电子________mol

(8分)在10mL含有AlO₂^－离子的溶液中逐滴加入1mol／L的盐酸， 所得Al(OH)₃沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。

问：
(1)此溶液中同时含有____mol___   离子；
(2)用离子方程式表示MN段发生的反应是            
(3)C(或M)点的纵坐标为0.78，则c(AlO₂^-)=           
(4)点B的横坐标为30，则到点N处滴入的HCl溶液体积为               mL