．(4分)已知Na与H₂O发生反应：2Na +2H₂O ="2NaOH" +H₂↑，则4.6gNa溶于_________ g H₂O中才能使溶液中Na⁺与H₂O个数之比为1：10。

(4分)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g,其中氧气和氦气的分子数之比是        ，氧气的质量是        。

(4分)在标准状况下，0.50molNH₃的体积是__________，这些NH₃中所含原子数目与______________molH₃PO₄分子所含原子数目相等。

（12分）接触法制硫酸的主要原料是硫铁矿和空气。
I、接触法制硫酸的过程中，三个最主要的设备是：      、         和吸收塔；为了避免酸雾的形成，提高SO₃的吸收率，工业上常用                    来作吸收剂。
II、为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO₂、SO₃等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体。为了测定上述（NH₄）₂SO₄ 和NH₄HSO₄ 固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入浓度为3.00 mol·L^-1的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：

(12分)一定质量的液态化合物XY₂，在标准状况下一定质量的O₂中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY₂(l)＋3O₂(g)===XO₂(g)＋2YO₂(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L^－1，则：
(1)反应前O₂的体积是________。
(2)化合物XY₂的摩尔质量是________。
(3)若XY₂分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和________(写元素符号)。

将一定量的CO₂气体通入2 L的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发).
 
(1)O点溶液中所含溶质的化学式为_____________,
(2)O到a点发生反应的离子方程式：____________________________________.
(3)标准状况下通入CO₂气体的体积为_____L, NaOH溶液的物质的量浓度为__________________mol·L^-1.

一定量的夜态化合物XY₂在一定量的0₂中恰好反应：XY₂(l) +30₂(g) ==XO₂(g)+2YO₂(g)  , 冷却后在标准状况下测得生成物的体积为672ml, 密度为2.56g L^-1 则:
（１）反应前0₂的体积是________mL
（２）化合物XY₂的摩尔质量是________g mol^-1
（３）在XY₂分子中，X、Y两元素质量比为３：１６, X、Y两元素分别为________和________（填名称）

(8分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO₄的酸性溶液，MnO₄^—恰好完全被还原为Mn²⁺。
请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是        和          ，阴离子是        。
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

.(12分)由等物质的量的和组成的混合物18.400 g,与100 mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积均为标准状况下,填空时可以用带字母的式子表示。)
(1)该混合物中与的质量分别为       和       。
(2)若碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应,则盐酸的物质的量浓度为        。
(3)如果盐酸过量,生成的体积为        L。
(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余,盐酸不足量,要计算生成的体积,还需要知道                              。
(5)若和不是以等物质的量混合,则18.4 g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成的物质的量(用n表示)的范围是                     。

（10分）向200 mL ，某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂，充分反应，测得最后溶液的pH>7。
(1)此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是____________________；如果是多种成分，可能是__________________________。
(2)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2 mol·L^－1的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

①加入盐酸200 mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式______________________________________________________。
②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是__________ (溶液体积的变化忽略不计)。