（12分）FeCl₃是一种用途比较广泛的盐。
（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl₂和FeCl₂。请写出反应的离子方程式                 。
（2）FeCl₃在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐（如硫酸铝等），是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂。实验室制取氢氧化铁胶体的方法是       （填字母序号）。

（10分）（1）实验室制取氢氧化铁胶体的化学方程是                             ，
可用                  (方法)证明胶体已经制成。
有人在研究硫酸亚铁受热分解反应时，作了两种假设：
（2）假设它按氯酸钾受热分解的方式来分解，反应的化学方程式为：             
（3）假设它按碳酸钙受热分解的方式来分解，反应的化学方程式为：             
（4）事实上，硫酸亚铁分解为氧化铁，二氧化硫，三氧化硫（分解温度为500℃左右），则反应化学方程式为：

( 10分)有X、Y、Z三种元素，已知：①X^2-、Y^-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；②Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色。  请回答：
（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是                           。
（2）将ZY₃溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是                。
此液体具有的性质是       （填写序号字母）。
a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”?
b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深?
c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生?
d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成?
（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。?
①已知一定条件下，每1 mol该气体被O₂氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O₂在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为            。
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式是                                    。

(8分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验。
甲同学：向1 mol·L^－1的FeCl₃溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl₃溶液。
丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
⑴其中操作正确的同学是___        _____。
⑵证明有Fe(OH)₃胶体生成利用的胶体性质是______                     __。
⑶在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)₃胶体进行实验：
① 将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)₃胶体微粒带__________(填“正”或“负”)电荷。
② 若向其中加入饱和Na₂SO₄溶液，产生的现象是                              。
③若向其中加入浓盐酸溶液，产生的现象是                              。
(4)Fe(OH)₃胶体制备的化学方程式为                                             。

（4分）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。


（1）芳香烃：         ；          （2）卤代烃：         ；
（3）醇：             ；          （4）酚：             ；
（5）醛：             ；          （6）酮：             ；
（7）羧酸：           ；          （8）酯：             。

(4分)将下列物质进行分类（填序号）
① O₂与O₃    ②¹²₆C与¹³₆C    ③金刚石与石墨     ④冰与水    ⑤ H₂、D₂、T₂
⑥ 和
（1）互为同位素的是                （2）互为同素异形体的是              
（3）互为同分异构体的是            （4）属于同一化合物的是              

（10分）现有下列十种物质：①H₂    ②铝    ③Na₂O    ④CO₂    ⑤H₂SO₄    ⑥Ba(OH)₂    ⑦红褐色的氢氧化铁胶体    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al₂(SO₄)₃
（1）其中，属于混合物的是        ，属于氧化物的是         ，属于单质的是   。（本小题均用序号作答）
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H^＋＋OH^－H₂O，该离子反应对应的化学方程式为                                                   。
（3）17.1g⑩ 溶于水配成250mL溶液， SO₄^2-的物质的量浓度为                    。

(8分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验。
甲同学：向1 mol·L^－1的FeCl₃溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl₃溶液。
丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
⑴其中操作正确的同学是___        _____。
⑵证明有Fe(OH)₃胶体生成利用的胶体性质是______                     __。
⑶在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)₃胶体进行实验：
① 将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)₃胶体微粒带__________(填“正”或“负”)电荷。
② 若向其中加入饱和Na₂SO₄溶液，产生的现象是                              。
③若向其中加入浓盐酸溶液，产生的现象是                              。
(4)Fe(OH)₃胶体制备的化学方程式为                                             。

Fe(OH)₃胶体的制备:将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入1mL～2mL饱和        ,继续煮沸至溶液呈         ,停止加热,即制得Fe(OH)₃胶体.
反应的化学方程式:                                  。

在Fe(OH)₃胶体中加入Na₂SO₄饱和溶液，由于_______离子的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程称为_______