某无色溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、Fe³⁺、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成；②在①所得溶液中再加入过量NH₄HCO₃溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原溶液中一定存在的离子是

下列离子检验的方法正确的是

A．某溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl-

B．某溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有SO42-

C．某溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+

D．某溶液生成无色气体,说明原溶液中有CO32-

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH₄^＋、Ba^2＋、Mg^2＋、H^＋、OH^－、Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H^＋）>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。下列结论不正确的是
A. 甲溶液含有Ba^2＋    B. 乙溶液含有SO₄^2－  C.丁溶液含有Mg^2＋   D丙溶液含有Cl^－

下列叙述中正确的是（   ）

某溶液仅含Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入少量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是

下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者还是后者滴入前者，反应现象相同的是

将足量的CO₂不断通入KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为（与CO₂反应由先到后的顺序是：OH^- AlO₂^-   CO₃ ^2－)

A                   B                     C                  D

下列叙述中正确的是

某无色溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥
离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。

步骤	操作	现象
（1）	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
（2）	向溶液中加氯水，再加入振荡，静置	层呈橙色
（3）	向所得水溶液中加入溶液和稀	有白色沉淀产生
（4）	过滤，向滤液中加入溶液和稀	有白色沉淀产生

下列有关方程式书写正确的是

A．NaHC03的电离：NaHC03Na++H++C032-

B．HS-的水解：HS-+H20 H30++S2-

C．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：02+2H20+4e一=40H-

D．用饱和Na2C03溶液处理重晶石：BaS04+C032-BaC03+ S042-