(7分)黄血盐[亚铁氰化钾，K₄Fe(CN)₆]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg·kgˉ¹。黄血盐易溶于水，在水溶液中会电离出K⁺和[Fe(CN)₆]⁴ˉ，其中CNˉ的电子式为。它与硫酸反应的化学方程式为K₄Fe(CN)₆+6H₂SO₄+6H₂O2K₂SO₄+FeSO₄+3(NH₄)₂SO₄+6CO↑
（1）上述反应是否为氧化还原反应？______ (填“是”或“不是”）。
（2）食盐经长时间火炒,“亚铁氰化钾”名称前的“亚铁”就去掉了，变成了剧毒物质氰化钾,这是因为黄血盐在超过400⁰C时会分解，试配平该反应的化学方程式：

(3) 黄血盐可与高锰酸钾溶液反应，其化学方程式为
K₄Fe(CN)₆+ KMnO₄+ H₂SO₄→KHSO₄+ Fe₂(SO₄)₃+MnSO₄+HNO₃+CO₂↑+H₂O（未配平）
①该反应的氧化产物有___                       ___(填化学式）。
②若有1mol K₄Fe(CN)₆被高锰酸钾氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为____      __mol。

（12分）⑴同温同压下，同体积的H₂和CO₂物质的量之比为                   ，原子个数之比为                ，质量比为（最简整数比）                  。
⑵用化学用语表示下列过程：
用离子方程式表示铝粉与氢氧化钠溶液的反应
                                                      
用化学方程式表示铁和水蒸气的反应，并用双线桥标出电子转移的方向和数目
                                                        
用离子方程式表示钠与水的反应，并用单线桥标出电子转移的方向和数目
                                                        

（10分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：   +4H⁺+3e^-=NO+2H₂O 。 已知Cu₂O能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：______________                    。
（2）反应中硝酸体现了________、_________的性质。
（3）反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是___________mol。
（4）若1 molCu₂O与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是__________        _。

(12分)(1)5molCO₂的质量是_________；在标准状况下所占的体积约为_________；所含的分子数目约为________________；所含氧原子的数目约为_________________。
(2)12.4gNa₂X中含有0.4molNa^＋，则Na₂X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________，该物质的化学式为________。
（3）有下列7种物质：Na₂SO₄、Na₂SO₃、K₂SO₄、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：
①将余下几种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
________＋Na₂SO₃＋________→ Na₂SO₄ ＋________＋________＋H₂O
②反应物中发生氧化反应的物质是_________（填化学式），被还原的元素是_______。

（4分）在K₂Cr₂O₇ + 14HCl="2KCl" + 2CrCl₃ + 3Cl₂↑+7H₂O反应中，_________元素被氧化，_________是氧化剂，还原产物是       ，电子转移的数目是_________。

（6分）某反应体系中的物质有：Cr₂（SO₄）₃、K₂S₂O₈、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄、H₂O。已知K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇强。
（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（要求配平）             。
（2）反应中，被还原的物质是        ，Cr₂(SO₄)₃是             。
（3）在酸性条件下K₂Cr₂O₇与草酸（H₂C₂o₄）反应的产物是：Cr₂（SO₄）₃、CO₂、K₂SO₄和H₂O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为        。

（5分）在 K₂Cr₂O₇ +  HCl ——  KCl +  CrCl₃ +  Cl₂↑+  H₂O反应中。
（1）氧化剂是          ，              元素被氧化，氧化产物是          。
（2）在参加反应的盐酸中，被氧化的HCl与未被氧化的HCl的质量比为     ．
（3）如果反应生成0．1molCl₂，则转移电子的数目为：

虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F₂。他提出的三步反应如下（反应①、②里氟元素化合价不变）：
① KMnO₄ + KF + H₂O₂ + HF → K₂Mn F₆ + ____________ + H₂O
② SbCl₅ + HF → SbF₅ + ____________
③ 2K₂MnF₆ + 4SbF₅ → 4KSbF₆ + 2MnF₃ + F₂↑
请根据以上反应回答问题：
（1）反应①中空格上应填物质的化学式为______________，为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释_______________________________________。
（2）完成反应②：_______________________________________________。
（3）反应③中的氧化剂为________________，被氧化的元素为________________。
（4）配平反应①，并标出电子转移的方向和数目。（将答案写在下面空格上）
________________________________________________________。

（14分）医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：
    H⁺+   MnO₄^- +     H₂C₂O₄→     CO₂↑+    Mn²⁺+    □
（1）配平以上离子方程式，并在□中填上所需的微粒。
（2）该反应中的还原剂是                  。
（3）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO₄的物质的量为      mol。
 （4）测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量（NH₄）₂C₂O₄溶液，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后，再用KMnO₄溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC₂O₄沉淀的化学方程式是                           。
②溶解沉淀时       （能或不能）用稀盐酸，原因是                       。
③若消耗了1.0×10^-4mol/L的KMnO₄溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙      g。

（7分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O_2，已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂
（1）该反应中的还原剂是              。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是           →              。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
                                                                       
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为             。