（10分）Ⅰ．糕点等食品包装入一个类似干燥剂的小袋――脱氧剂。其作用是吸收氧气，使食物因缺氧而不变质、发霉等，从而长期保存食品。铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的性质来吸收氧气，最终产物是Fe₂O₃?3H₂O。有关反应如下：
①2Fe+O₂+2H₂O==2Fe(OH)₂        ②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O==4Fe(OH)₃
③2Fe(OH)₃==Fe₂O₃?3H₂O
（1）以上反应中，属于氧化还原反应的是                （填编号）；
（2）反应②中的还原剂是             （填化学式）。
Ⅱ．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：
S + 2KNO₃ + 3C ＝ K₂S+ M + 3CO₂↑（已配平）
（1）生成物M的化学式为                       ；
（2）在此反应中的还原剂为                      。

（8分）根据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂回答下列问题。
（1）氧化剂_________，还原剂__________，氧化产物        ，还原产物        。
（2）氧化剂与氧化产物的质量比                                。
（3）当生成28gN₂时，被氧化的物质的质量是                    g。

（6分）根据反应8NH₃ + 3Cl₂ ==6NH₄Cl+ N₂ ,回答下列问题：
(1) 还原剂是         （写化学式）；
(2) 用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目；                         
(3）当反应中转移1.806×10²⁴个电子时，被氧化的气体在标准状况下的体积为     升。

（10分）请将6种物质: N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃ H₂O分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式:
(1)     方程式为:           +           →          +            +            +       
 
(2)     反应物中发生氧化反应的物质是          ,被还原的元素是               。
(3)     反应中1mol氧化剂发生还原时转移电子数为          mol
(4)     配平后的系数填入下列相应的空格上
                                                                    

储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质—碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其中反应中的反应物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、K₂SO4、Cr₂(SO₄)₃和H₂O七种。
⑴请用上述物质填空，并配平化学方程式：
□C + □________ + □ H₂SO₄ ="=" □________ ↑+ □_______ + □Cr₂(SO₄)₃ + □H₂O
⑵上述反应中氧化剂是___________（填化学式），被氧化的元素是________（填元素符号）；⑶H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是（填选项序号）__________。
A.氧化性         B.氧化性和酸性
C.酸性           D.还原性和酸性
⑷若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为______________。

（11分）某反应体系中的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O，
（1）、请将Au₂O₃之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
Au₂O₃  +        +            →           +            +          。
（2）、反应中被还原的元素是           ，还原剂是          。
（3）、将氧化剂和还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。
+            +……      
（4）、纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HCl ，则还原剂与氧化剂物质的量之比为           。

（6分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。已知该反应中，H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂。
（1）该物质H₂O₂在反应中表现出          （填写编号）。
a、氧化性    b、还原性    c、氧化性和还原性    d、均不正确
（2）若反应转移了5.418×10²³个电子，则产生的气体在标准状况下的体积是________L。
（3）将氧化剂和还原剂的化学式及配平后的系数填入下列方框中，并求出电子转移的数目：

(18分)（1）请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：
①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________。
②属于分解反应，但不是氧化还原反应的是________。
③既属于化合反应，又是氧化还原反应的是________。
④属于化合反应，但不是氧化还原反应的是________。
⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________。

A．(NH4)2SO32NH3↑+H2O+SO2↑

B．2CO+O22CO2

C．2C+SiO2Si+2CO↑

D．NH4NO3N2O+ 2H2O

（6分）已知硫酸锰（MnSO₄）和过硫酸钾（K₂S₂O₈）两种盐溶液在催化剂作用下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸
（1）完成反应的化学方程式，并表示电子转移的方向和数目。
   MnSO₄＋  K₂S₂O₈＋        ＝  KMnO₄＋   K₂SO₄＋  H₂SO₄
（2）此反应的还原产物是        ，当生成1mol高锰酸钾时，共有   mol电子转移

（15分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO₃^－+4H⁺+3e^—→NO+2H₂O   KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：                                          
（2）反应中硝酸体现了              、               性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是             mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：