HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe^2＋氧化成Fe^3＋。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe^2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的Fe^2＋转化为Fe^3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原               B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe^3＋还原为Fe^2＋       D．亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是________(填序号)。
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
(3)某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________。
(4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，将Fe^2＋转化为Fe^3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。
a．Cl₂　b．Fe　c．H₂O₂　d．HNO₃
(5)若FeSO₄和O₂的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：

(6)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是____________。

(16分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现一氧化还原反应的体系中，反应物和生成物共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质：
(1)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是____________。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)：_______________。
(3)上述反应中，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变紫红色。说出NaBiO₃的一个性质：_____________________________________________________________。

(14分)在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应：
氧化反应：H₂O₂－2e^－===2H^＋＋O₂↑
还原反应：MnO＋5e^－＋8H^＋===Mn^2＋＋4H₂O
(1)写出该氧化还原反应的离子方程式：______________________________________。
(2)该反应中氧化剂是________，被氧化的元素是________；若有0.5 mol H₂O₂参加此反应，则转移电子个数为________。
(3)若KMnO₄的量不足，在Mn^2＋的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反应的化学方程式为__________________；这时若有0.5 mol H₂O₂发生分解，则转移电子个数为________。

(8分)煤炭中以FeS₂形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：
①2FeS₂＋7O₂＋2H₂O  4H^＋＋2Fe^2＋＋________；
②4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋4Fe^3＋＋____________；
③FeS₂＋2Fe^3＋3Fe^2＋＋2S；
④2S＋3O₂＋2H₂O4H^＋＋2SO₄^2—。
已知：FeS₂中的铁元素为＋2价。
回答下列问题：
(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述①②离子方程式补充完整。
(2)反应③的还原剂是________________。
(3)观察上述反应，FeS₂最终转化为____________从煤炭中分离出来。

（10分）NaNO₂俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，易误食而中毒，可通过化学实验加以鉴别。如向NaNO₂的酸性溶液中加入KI固体，析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色，据此检验NO₂^—。
请回答下列问题：
（1）写出上述反应的离子方程式                                                 。
（2）日常生活中若需鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为              。
（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO₂，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO₂转化为不引起污染的N₂，该物质是           ，
a．NaCl                              b．H₂O₂               c．NH₄Cl                 d．浓H₂SO₄
所发生反应的离子方程式为：                                       。

（1）将饱和的FeCl₃溶液逐滴加入到沸水中，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。写出该过程的离子方程式                                   
在上述溶液中逐滴加入稀硫酸溶液，发生的现象是                   
反应的离子方程式                      
（2）有Fe^2＋、NO₃^－、Fe^3＋、NH₄^＋、H^＋和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应的离子方程式是                                 
其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为               。

（8分）（1）向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈（过二硫酸钾），溶液会发
如下反应：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2-+H⁺
该反应常用于检验Mn²⁺的存在。其特征现象是_________________。
若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量__________mol。
（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。
（3）将NaBiO₃固体（黄色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
 NaBiO₃+  MnSO₄+    H₂SO₄—   Na₂SO₄+  Bi₂(SO₄)₃+ NaMnO₄+ H₂O
①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
②上述反应中还原产物是            

(7分)工业上从海水中提取溴可采用如下方法：
(1)向预先经过酸化的浓缩海水中通入Cl₂，将海水的溴化物氧化，反应的离子方程式为：______________________________________。
(2)向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃和CO₂，反应的化学方程式为：______________________________________。
(3)将(2)所得溶液用H₂SO₄酸化，使NaBr、NaBrO₃中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂萃取溴，还可以得到副产品Na₂SO₄，写出这一变化的离子方程式
__________________________________________。
(4)这样得到的溴中还混有少量Cl₂，怎样除去？
_________________________________________________。

⑴课本上叙述：“碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的.而铅的+2价化合物是稳定的。” 据此判断:锡的+2价化合物(如SnCl₂)应具有较强的(填“氧化”或“还原”.下同)     性，铅的+4价化合物应具有较强的        性。PbO₂与浓盐酸可发生氧化还原反应生成Cl₂，该反应的化学方程式为                           。
（2）我国古代炼丹中经常使用到红丹，俗称铅丹。在一定条件下铅丹(用X表示)与硝酸能发生如下反应：X+4HNO₃PbO₂+2Pb(NO₃)₂+2H₂O。铅丹的化学式是             ，此铅丹中铅的化合价是               。由此反应可推测PbO是(填“酸”或“碱”)      性氧化物。
⑶砷酸钠在酸性条件下跟碘化钾溶液反应生成亚砷酸钠(Na₃AsO₃)、碘单质和水的离子反应方程式是                      ,上述反应中电子转移数目是          。

（14分）(1)砷及其化合物有毒，如砒霜（As₂O₃）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：As₂O₃ + 6Zn + 12HCl = 6ZnCl₂ + 2AsH₃↑+ 3H₂O，
反应中氧化剂是           ，氧化产物是          ；
被氧化的元素是    ，还原产物与氧化剂的物质的量比      ，电子转移总数是        。
(2)已知硫酸锰(MnSO₄)和过硫酸钾(K₂S₂O₈)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
①请写出并配平上述反应的化学方程式：
                                                              
②若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰（MnCl₂），当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有                   。