(6分)在Cu+2H₂SO₄（浓）==CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反应中，氧化剂是_______；被氧化的元素是_______，每生成11.2L（标准状况）的SO₂，转移的电子的物质的量为       mol。

（9分）（1）在反应K₂Cr₂O₇+14HCl＝2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O中，  ___元素被氧化，____元素被还原，      是氧化剂；      是还原产物（填相应的元素符号或化学式）；若标准状况下产生2.24L Cl₂,则电子转移的总数是     N_A.
（2）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O₂、MnO₄^－、H₂O 、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂ →O₂。
①写出该未配平的离子方程式                            。
②如果上述反应中有11.2L(标准状况)气体生成，则被还原的物质为        mol。

（14分）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，
4HCl（浓）＋MnO₂Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O
试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？       ，如果是氧化还原反应，请指出___    是氧化剂，      是还原剂，_________是氧化产物，________是还原产物，根据上述氧化还原反应式判断氧化性：______﹥_______；还原性：______﹥_______。
⑵写出该反应的离子方程式                     _________       
⑶用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目     _______________________________

（10分）(I)锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，氢氧化锌溶于氨水可以生成Zn(NH₃)₄²⁺。回答下列问题：
（1）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式                            。
（2）写出可溶性铝盐与过量氨水反应的离子方程式                             。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因                                            。
（II）环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO转化为N₂，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H₂O、Mg、OH、Mg(OH)₂、NO、N₂，请将各粒子分别填入以下空格内（不用配平）。

该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为           。

（11分）
（1）维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe³⁺转变为易吸收的Fe²⁺，这说明维生素C 具有     性。（填氧化性或还原性）
（2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S + 2KNO₃ +3C =K₂S+N₂↑+3CO₂↑.该反应的氧化剂是        ，当16g 硫参加反应时，转移的电子总数为         。
（3）饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，其化学方程式为：10Al+6NaNO₃+4NaOH＝10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O。上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子数为         个，用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目。

（7分）．已知：CuI是难溶于水的白色固体。氧化性Cu²⁺>I₂> Cu⁺，还原性Cu>I^-> Cu⁺
（1）根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中Cu²⁺和I^－反应的产物是      、      ；
（2）久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为_______________________；
（3）欲消除（2）中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H₂S，这是因为当浓度接近时，还原性H₂S_______（填“>”、“<”、“=”）I^－；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度________（填“高”、“低”、“相等”）；
（4）CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)＋Hg＝Cu₂HgI₄(亮黄色)＋2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是_____________。
a． 该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素
b．该反应的氧化剂为CuI
c．Cu₂HgI₄既是氧化产物又是还原产物        

1. 根据反应8NH₃+3Cl₂ = 6NH₄Cl+N₂，回答下列问题。
（1）还原剂是      （填化学式）。
（2）氧化剂与氧化产物的质量比为（填整数比）      。
（3）当生成28g N₂时，被氧化的物质有      克。
（4）该反应发生还原反应的过程可以表示为Cl₂+2e^- = 2Cl^-（或3Cl₂+6e^- = 6Cl^-），则发生氧化反应的过程可表示为                                        。

（14分）雄黄（AS₄S₄）和雌黄（As₂S₃）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生（其中的S元素均为—2价）。根据题意完成下列填空：
（1） As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为        。
（2）上述反应中的氧化剂是        ，反应产生的气体可用        溶液［或CuSO₄溶液］吸收。（均写化学式）
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+ 10H⁺+ 10NO₃^—=2H₃AsO₄+ 3S+10NO₂↑+ 2H₂O
若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为         。若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在         （填“正极”或“负极”）附近逸出。酸性：HNO₃         H₃AsO₄（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量         （选填编号）。
a．小于0.5 mol     b．等于0.5 mol     c．大于0.5mol     d．无法确定

（14分）黄铜矿( CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
（1）、若冶炼铜的反应为：8 CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被氧化的元素是___________（填元素符号）。
（2）、上述冶炼过程中产生大量SO₂，下列处理方案合理的是___________（填代号）。
a．高空排放            b．用于制备硫酸 
c．用浓硫酸吸收        d．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃
（3）、采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生Cu₂O与Cu₂S在高温下转化为Cu，放出SO₂气体的反应。若Cu₂O和Cu₂S正好完全反应，Cu₂O和Cu₂S的物质的量之比为_____；Cu₂S和HNO₃有如下反应：3Cu₂S+22HNO₃=6Cu(NO₃)₂+3H₂SO₄+10NO+8H₂O若生成11.2LNO(标准状况)，则反应中转移电子的物质的量为__________。
（4）、过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^—氧化为I₂：S₂O₈^2－+2I^—2SO₄^2－+I₂通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe²⁺对上述反应的催化过程：____________________________、______________________________。

用双线桥表示下列反应中得失电子的情况，并按要求回答：
3FeO + 10HNO₃＝ 3Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 5H₂O．
（1）氧化剂是               ；氧化产物是                 。
（2）在参加反应的硝酸中，起氧化剂（被还原）作用的HNO₃与起酸性作用的HNO₃的质量比为            。
（3）用双线桥标明电子转移的方向和数目                 。