在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]的混合溶液中，SO₄^2—的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K⁺的浓度约为

将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为   

铝具有较强的抗腐蚀能力，主要原因是     

A．铝的化学性质稳定

B．铝与氧气在常温下不反应

C．铝在任何条件下均不与氧气反应

D．铝与氧气化合形成一层致密的氧化膜

有镁铝混合物粉末10.2g，将它溶于500ml  4 mol/L的盐酸里，若要使沉淀的质量达到最大值，则需要加入2 mol/L的氢氧化钠的体积为

甲、乙两烧杯中各盛有10mL 3mol·L^－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲：乙＝1：2，则加铝粉质量为

工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

对上述流程中的判断正确的是（    ）

A．试剂Ｘ为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

B．反应 II 中生成Al(OH)3的反应为：CO2+AlO2—+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3—

C．结合质子 ( H+) 的能力由强到弱的顺序是OH―＞CO32—＞AlO2―

D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al

氢氧化铝既可以与酸反应又可以与碱反应，是典型的两性氢氧化物。氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式为                                              ；和NaOH溶液反应的化学方程式为                                              。

下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是

将铝粉与Fe₃O₄粉末配制成铝热剂，分成三等份。①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V₁；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V₂；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V₃．下列说法正确的是（    ）

下列有关铝及其化合物的说法，正确的是