下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是 (     )

将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0．08 mol，放出标准状况下的气体0．224 L。则下列判断中正确的是

A．原混合物中n（Fe）∶n（Fe2O3）＝2∶1

B．向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色

C．无法计算原混合物的质量

D．此时溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1

把22．4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0．3 mol NO₂和0．2 mol NO，下列说法正确的是

在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且b <c，则下列判断正确的是

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL l mol·L^—1的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体，向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为

CuCO₃和Cu₂(OH)₂CO₃的混合物34.6 g，可恰好完全溶解于300mL、2 mol·L^－1的盐酸溶液中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为（  ）

A．16.0 g

B．19.2 g

C．24.0 g

D．30.6 g

向某晶体的水溶液中加入Fe²⁺的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论正确的是 

将铁粉放入由盐酸、MgCl₂溶液、FeCl₃溶液、CuCl₂溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有大量的阳离子是

铜和镁的合金4．6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生5．152L的NO₂气体（已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。已知甲、乙是两种常见金属，甲的焰色反应呈黄色，乙与H₂O需要在高温下反应，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应，则下列说法正确的是