工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)，已知浓硫酸能够氧化Fe²⁺，为了得到较纯的绿矾晶体，合理的方法是

血红蛋白的相对分子质量约为68000，已知其中含铁的质量分数为0.33%，则平均每个血红蛋白的分子中铁原子数约为                                    （     ）

某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入100mLbmol·L^－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。当溶液中金属离子只有Fe^3＋、Cu^2＋时，则a与b的关系为：

A．b≥40y(2－)	B．b≥80y(2－)
C．b≥40y(1－)	D．b≥80y(1－)

铁和氧化铁的混合物共x mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到ymol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则反应后溶液中Fe元素质量为

FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

今有3mol·L^－1盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应完毕后，生成气体的质量比为3∶4，则盐酸中加入铁粉的质量为 （  ）

“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。若以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜，下列设计你认为符合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）是

A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

B．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O

C．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O

D．制CuSO4：2Cu + O2＝ 2CuO； CuO + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2O

将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，含有三价铁生成的是
A硝酸锌                B．硫酸镁               C．．硫酸                 D．氯化铜

把铁粉加到下列溶液中，溶液质量减轻的是

将3.2g硫粉和16.8g铁粉混合均匀后放入试管里加热，充分反应，冷却，再加入足量稀硫酸，产生的气体体积（S.T.P）是