（10分） A、B、C、D是由前18号元素组成的四种常见化合物，D为红棕色气体，甲、乙是两种单质，这些单质和化合物之间存在如下反应关系：

（1）上述转化过程中包含的反应类型为                  。
a置换反应  b化合反应  c分解反应 d复分解反应
（2）乙在甲中燃烧，当有1 mol e^－转移，生成液态A时，放出142.9 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：             。
（3）反应③在一定条件下为可逆反应，经过一段时间该反应达到平衡，写出该反应的化学方程式：                            。若将3 mol甲和4 mol C混合充入容积为2 L的密闭容器中，2分钟后，达到平衡。平衡后混合气总物质的量为6 mol，甲的化学反应速率为               。将该平衡混和物缓慢通入水中得到1L溶液，所得溶液物质的量浓度是____________。

化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1）      X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为
           。
（2）      X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为                  
（3）      一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。
①Z与H₂O₂反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质地电子式为             ；Z分子的结构呈            
②A的化学式是             
（4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO₂）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是
                    

（10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na^＋、Al^3＋、Fe^3＋等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl₂·2H₂O的质量分数为
97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量
Al^3＋、Fe^3＋。检验Fe(OH)₃是否沉淀完全的实验操作是                 。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH为4.0，其目的有：①将溶液中的少量
Ca(OH)₂转化为CaCl₂；②防止Ca^2＋在蒸发时水解；③                。
（3）测定样品中Cl^－含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶
中定容；b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c.用0.05000mol·L^－1 AgNO₃溶液
滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为20.39mL。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有：                     。
②计算上述样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数为：                     。
③若用上述方法测定的样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可
忽略），其可能原因有：           ；            。

下列关于碱金属及其化合物的叙述错误的是(　 　)

下列各组物质混合后，不能产生H₂的是

根据下列金属的熔沸点：

其中不能形成合金的是(　　)

下列物质中,不属于合金的是（   ）

下列物质中，不属于合金的是

下列物质不属于合金的是  (      ) 

下列物质中，不属于合金的是(　　)