（1）下面是唐朝刘禹锡描写沙里淘金的一首诗，其中有的诗句可能包含了化学实验现象或化学实验过程，请在这样的诗句后面写出相应的实验现象或实验过程。
日照澄洲江雾开，                                 
淘金女伴满江隈。                                 
美人首饰王侯印，                                 
尽是沙中浪底来。                                     
（2）某小苏打溶液中含NaHCO₃有16.8 g，加入一定物质的量的单质或化合物X，恰好使溶液中溶质只有Na₂CO₃，且无沉淀产生。请你填写出X的化学式和物质的量。
例如： X为NaOH 时，物质的量为0.2 mol  ；
①X为       时，物质的量为        ；
②X为       时，物质的量为        ；

（4分）钠和铝是两种重要的金属。请回答：
（1）将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是_____________（填序号）。
a．钠沉到水底       b．钠熔成小球         c．小球四处游动
（2）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为                                  。

（7分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
（1）碳酸钠俗称      ，其水溶液显   性（填“酸”、“碱”或“中”）。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO₂的量，前者       后者（填＞、＜或＝）。
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为                                               。
（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为                        。

⑴加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。（列出计算过程）
⑵过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100ml 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体（标准状况）.则收集到的气体成份是              ，体积比是    。

在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈             色，具有               ，但断面很快变                  ，主要是由于生成一薄层                       ，若把钠放在石棉网上加热可观察到                       ，反应的化学方程式为                                ，其中还原剂为                   。若把1.15g钠放在足量的氯气中燃烧，生成氯化钠的质量是               g，反应方程式是                                              。

常温下，金属钠和氧气反应的产物（氧化钠）中总会混杂少量的过氧化钠。因此，生产中用金属钠制备氧化钠，采用以下反应：2NaNO₂+6Na4Na₂O +N₂ 。
⑴上述反应的氧化剂是           ，氧化产物是                  ；
⑵采用上述方法的主要原因是                                                  。

钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na₂O₂。Na₂O的制取一般可以通过下列两个反应完成：
反应①：
反应②：
（1）分析以上两个反应，完成下表：

amolNa₂O₂和bmolNaHCO₃固体混合物在密闭容器中加热发生的反应按下列方式处理：2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O↑分解产生的CO₂与Na₂O₂反应完后，若Na₂O₂过量，H₂O再与Na₂O₂反应.
①当a/b<1/2时，剩余固体为            ，排出气体为                  
②当a/b＝1/2，剩余固体为            ，排出气体为              
③当1/2<a/b<1,剩余固体为                  ，排出气体为         
④当a/b=1时,剩余固体为               ，排出气体为          www.zxxk.com
⑤当a/b＞1时,剩余固体为                ，排出气体为               

有50mL NaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO₂，随后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生的CO₂气体体积（标准状况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示：

试计算：
（1）向NaOH溶液中通入CO₂气体后，所得溶液
中的溶质是                ，其物质的量之比为              。
（2）产生的CO₂气体体积（标准状况）是        L。
（已知：Na₂CO₃与HCl反应分步进行，第一步：Na₂CO₃+HCl＝NaHCO₃+NaCl;
第二步：NaHCO₃+HCl＝NaCl +CO₂↑+H₂O）

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr₂O₃）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃ +7KCl+12H₂O

试回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：           。
（2）操作③的目的是什么，用简要的文字说明：                            。
（3）操作④中，酸化时，CrO₄^2－转化为Cr₂O₇^2－,写出平衡转化的离子方程式：       。
（4）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL
2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）
①判断达到滴定终点的依据是：                ；
②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）            。