（14分）镁、铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
Ⅰ．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，某同学设计了如下
流程步骤：

主要的步骤总结如下：①把贝壳制成石灰乳 ②往母液中加石灰乳，沉降、过滤，得到Mg(OH)₂沉淀 ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤，将制得的晶体脱水得无水MgCl₂
④将得到的产物熔融后电解。
（1）下列说法不正确的是__________________（填代号）

(16分) 某校化学兴趣小组的同学经查阅资料得知：铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质(空气、水等)隔绝，但奇怪的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜。为此该小组的同学对铝表面的氧化膜进行了探究，其过程如下，请完成下列填空。
(1)用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片，放在酒精灯火焰上灼烧，铝片表面接触火焰的部分变暗，片刻后变软，轻轻摇动，会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。这是因为铝表面氧化膜的熔点________(填“高于”或“低于”)内层铝的熔点，并将其裹住，所以不易发生滴落现象。
(2)取纯净的铝箔，包裹住一小块金属钠后放入水中无现象；将该铝箔用针刺些小孔后再包裹住一小块金属钠后放入水中，迅速就有大量的气泡产生。试解释其中的原因，并写出相关的化学方程式：___________      ___________________。
(3)用砂纸打磨一铝片，使其表面变粗糙，再将其放入CuSO₄稀溶液中，2～3 min后有少量红色固体附着在其表面。试写出产生红色固体的离子方程式：                     。
(4)把两块未用砂纸打磨过的铝片都浸入氢氧化钠溶液中，片刻后其表面产生无色气体。试写出铝的氧化膜与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________________________。
(5)另取一铝制易拉罐，收集满一罐CO₂，加入过量的浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭。可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会后，易拉罐又会作响并鼓起来。试解释为什么，写出有关的离子方程式                                          

聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态碱式氯化铝[Al₂(OH)_nCl_6－n]，工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝，其工艺流程如下：

已知：高岭土：Al₂O₃（25%～34%）、SiO₂（40%～50%）、Fe₂O₃（0.5%～3.0%）及少量杂质和水。
①Al³⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH为5.2。
根据流程图回答下列问题：
（1）写出溶解过程中反应的离子方程式               、                        ；
（2）加适量铝粉的主要目的是　　　　　　　　　　；
（3）溶液的pH需控制在4.2～4.5的原因是                                 ；
（4）“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制该温度的操作名称是　　　　　，写出该过程反应的化学方程式                                     。

（4分）铝、铁两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答：
（1）两种金属与稀盐酸反应，除都生成氢气外，还分别生成的物质是
_          ___、__        __（填化学式）。
（2）将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，得到Fe(OH)₃ 胶体。当光束通过下列物质时，能观察到丁
达尔效应的是__        __（填序号）。
①氯化铁溶液       ② Fe(OH)₃ 胶体
（3）向盛有氢氧化铝悬浊液的试管中滴加氢氧化钠溶液，得到无色透明溶液，该反应的离子方
程式为                                     。

(9分)某100mL的CuCl₂溶液中，已知溶液中的Cl^－的浓度为0.4mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：
(1) CuCl₂的电离方程式为　　　　　　　　                     　　　, 铁粉投入后反应的离子方程式为                                           。
(2)原溶液中Cu²⁺的浓度为　　　　　　　mol/L。
(3)反应后测得Cl^－的浓度为　　　　　　mol/L。
(4)若反应后测得Fe²⁺的溶液为0.1mol/L，则反应生成铜单质的质量为　　　　g。剩余的Cu²⁺的浓度为　　　　　　mol/L。

（12分）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。
（1）Al的原子结构示意图为_________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_______          ______．
（2）的原子的中子数为_________；
（3）Al³⁺与Y^n-的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。
（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是__________。
（5）经处理后的熔渣36．0g（仅含Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂），加入足量稀盐酸，分离得到11．0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21．4g固体；则此熔渣中Al₂O₃的质量分数为__________________。

.(8分)在10mL含有AlO₂^-离子的溶液中逐滴加入1mol／L的盐酸，所得Al(OH)₃沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。

问：(1)此溶液中同时含有____mol___   离子；
(2)用离子方程式表示MN段发生的反应是               
(3)C(或M)点的纵坐标为0.78，则c(AlO₂^-)           
(4)点B的横坐标为30，则到点N处滴入的HCl溶液体积为               mL

工业上用铝土矿(主要成分是Al₂O₃，还有少量的Fe₂O₃、SiO₂)提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如图

⑴原料A的名称是_____________，步骤①反应的离子方程式是_________________。
⑵滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是________________，步骤②反应的离子方程式是：__________________________________________。
⑶步骤③的化学方程式是：_____________________________________________。
⑷如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响____________________________________________________________。

（18分）铝土矿的主要成分是Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质。
Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：

（1）试剂A是　　　　　　　；溶液b与试剂B反应的离子方程式为　　　　　　　。
（2）加入NaOH溶液进行的反应的离子方程式为　　　　　　　　　          ___、
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，向溶液a中通入过量的CO₂，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al₂O₃，该方案的缺点是　　　　　　　　　　　。
Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝
（3）写出电解的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。每生产0.27吨铝，理论上转移电子的物质的量为　　　　　　　　mol。
Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备
（4）①氧化铝高温还原法：　Al₂O₃ +　C +　 N₂　　AlN +　CO（配平）
②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl₃+NH₃ AlN+3HCl
（5）方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法中，正确的是　　　　　　。
A．方法①中的 Al₂O₃、C、N₂结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量
B．方法①中的Al₂O₃和C容易残留在氮化铝中
C．两种方法中氮化铝均为还原产物

（12分）某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：