钢铁工业是国家工业的基础，请回答：钢铁冶炼、腐蚀与防护过程中的有关问题。
（1）工业用热还原法冶炼生铁的主要原料有                       ，设备的名称是                  写出用还原剂CO还原赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）的化学方程式
                                           。
（2）写出钢铁在潮湿空气中发生锈蚀时的正极反应方程式                              
生成铁锈（Fe₂O₃^..XH₂O）的化学方程式为                      .
(3)生铁的用途远远不及钢材广泛，人们把较多的高炉生铁直接冶炼成钢，由生铁直接在纯氧顶吹转炉中转化成钢时，是把有害杂质除掉而保留有益元素，可以概括为                                   
                                          。为了防止钢铁制品发生锈蚀，可以在钢铁零件的表面进行电镀铜等措施，电镀铜时的阳极反应为                              。

（一）含铜物质是化学中的重要试剂。例如利用新制氢氧化铜悬浊液验证葡萄糖的还原性。
新制氢氧化铜悬浊液的配制与应用：
（1）实验室制取新制氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的________溶液2mL，滴入2%的_________溶液4~6滴（以上选填“硫酸铜”或“氢氧化钠”），振荡即成。这样操作的目的_______________________________________________。
（2）下列各组物质的溶液仅用新制的氢氧化铜悬浊液（必要时可以加热）不能检验出来的是______。

(12分)A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如下所示转化关系。

试回答下列问题：
(1)A是                    ,C是                        。
(2)C的溶液与NaOH溶液混合后的现象是                              。
(3)反应①的反应类型是        反应（选填“化合”“分解”“置换”“复分解”）。

（本题6分）
⑴电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是          __，证明Fe³⁺存在的现象是          __。[来]②写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的化学方程式：                          。
⑵　3Cl₂  + 6NaOH  ="= " 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O
氧化剂与还原剂的物质的量之比为        ，氧化产物是          ________。

磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe2O3），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO4溶液）制备磁材氧化铁的步骤如下：

①向下脚料（含大量FeSO4溶液）中加入少量2 mo1·L-1叫H2SO4和铁皮；
②向①中所得溶液中加絮凝剂和水，经过滤除去吸附了杂质的絮凝剂；
③将②所得的滤液浓缩结晶得到晶体A；
④将晶体A溶于水，并加入NH4HCO3，产生CO2气体同时得到FeCO3沉淀和无色溶液C；
⑤将FeCO3沉淀洗涤、烘干并煅烧。（煅烧中的变化为：FeCO3="FeO+CO2↑; " 4FeO+O2="2" Fe2O3）
据上述信息回答下列问题：
（1）用18.4mo1·L-1的H2SO4配制500mL 2 mo1·L-1H2SO4，所需玻璃仪器除
         mL量筒、玻璃棒、烧杯、500mI。容量瓶外，还需要        。
（2）步骤①中2 mo1·L-1H2SO4和铁皮的作用分别为        。
（3）晶体A的化学式为        ，检验溶液C中溶质阳离子的方法是        。
（4）向溶液C中加入CaCl2溶液能得到CaSO4沉淀，常温下KSP（CaSO4）=9x10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
①a点对应的KSP        c点对应的KSP填“大于”、“小于”或“等于”）；
②若由b点变到a点下列措施可行的是         。

(3分) 某金属X，为了确定其成分，进行一系列实验，实验过程和发生的现象如下图所示：

⑴写出金属X的化学式         。
⑵写出溶液B中溶质的化学式         。
⑶写出白色沉淀C转变为红褐色沉淀D的化学方程式         。(2分)

（6分）铁和铜作为常见金属，在生活中有着广泛的应用。
（1）硫酸铁在工业上可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S。(CuFeS₂中S为-2价)则下列说法正确的是       （选填序号）；
a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
b．反应中，所有铁元素均被还原
c．反应中，CuFeS₂既作氧化剂又作还原剂
d．当转移1mol电子时，46 g CuFeS₂参加反应
（2）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI + Hg = Cu₂HgI₄ + 2Cu，以上反应中的氧化剂为______； CuI可由Cu²⁺与I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式：   Cu²⁺ +    I —    CuI +    I

(10分)铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)：

(1) 铁酸钠中，铁元素的化合价是      ；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被        。
(2) 铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)₃胶体,使水中悬浮物沉聚, Fe(OH)₃胶体微粒直径的范围是____________nm,实验室制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式为______________________________.铁酸钠的电离方程式是________________________。

某课外活动小组设计了如下图所示的实验装置进行实验。回答下列问题：

⑴ 开始实验时弹簧夹e是打开的，A中发生反应的离子方程式为：                   ，B中可以观察到的现象是                        。
⑵ 数分钟后夹上弹簧夹e，B中可以观察到的现象是                          。
⑶ 如果开启活塞f放掉2／3液体，B中可观察到的现象是                    ，
有关反应的化学方程式是                                        

(Ⅰ)将铜丝的一端绕成螺旋状，在酒精灯外焰加热，冷却后变黑。再在酒精灯上将该铜丝加热至红热状态。 如右图所示，趁热插入到试管里的氯化铵晶体中，在试管中出现白烟。冷却后取出铜丝，可看到铜丝变成光亮的紫红色。回答下列问题：

⑴解释“当红热的铜丝插入氯化铵晶体中，出现白烟”的原因（用化学方程式表示）                              。
⑵灼热的氧化铜在氯化铵中变成单质铜，写出该反应的化学方程式    
                          。
( II)2008年，我国的航天事业取得了巨大的成就，航天员翟志刚顺利实现了太空行走。在航天发射时，肼（N₂H₄）及其衍生物常用作火箭推进剂。
⑴N₂H₄·H₂O能发生类似NH₃·H₂O的微弱电离，使溶液显示弱碱性，该电离分两步，写出第一步电离的方程式                         。
⑵在实验室中，用N₂H₄·H₂O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116℃的馏分即为无水肼。
①在蒸馏过程中不需要的仪器是                （填序号字母）。