铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中，CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
⑴超细铜粉的某制备方法如下：

①[Cu(NH₃)₄]SO₄中所含的化学键有     、     、      ，
N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为：     ＞     ＞      。（填元素符号）
②NH₄CuSO₃中的金属阳离子的核外电子排布式为：                        。
③  NH₃分子中N原子的杂化方式为：             。
④与SO₂互为等电子体的分子有                （写一种）。
⑵氯化亚铜（CuCl）的某制备过程是：向CuCl₂溶液中通人一定量SO₂，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。
①CuCl的晶胞结构如下图所示，其中Cl原子的配位数为_________。
②CuCl的熔点比CuO的熔点           。（填“高”或“低”）

某反应中反应物与生成物有：FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂、Cu。
（1）已知FeCl₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是         。
（2）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：
①电解质溶液X是          ；
②Cu电极上发生的电极反应式为        ；
③原电池工作时，盐桥中的      离子（填“K⁺”或“Cl^—”）不断进入X溶液中。
（3）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：

①M是          极；
②图丙中的②线是____离子的变化。当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入    L 5mol·L^-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。

某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈[Cu₂（OH）₂CO₃]、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾（CuSO₄·5H₂O）、无水AlCl₃和铁红的过程如下图所示：

已知： ①Al³⁺、Al（OH）₃、AlO₂^-有如下转化关系：

②碳酸不能溶解Al（OH）₃。
请回答：
（1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是               。
（2）溶液2中含有的金属阳离子是       ；气体2的成分是        。
（3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是          。
（4）固体2制取CuSO4溶液有多种方法。
①在固体2中加入浓H₂SO₄，并加热，使固体2全部溶解得CuSO₄溶液，反应的化学方程式是                  。 
②在固体2中加入稀H₂SO₄后，通入O₂并加热，使固体2全部溶解得CuSO₄溶液，反应的离子方程式是                。
（5）溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C，理由是            。
（6）直接加热AlCl₃·6H₂O不能得到无水AlCl₃。SOCl₂为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl₃·6H₂O与SOCl₂混合加热制取无水AlCl₃，反应的化学方程式是                    。

（7分）A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲（金属元素）、乙（非金属元素）两种元素的原子个数比分别为1：1和1：2。高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸），E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：
（1）A的化学式是             
（2）B煅烧生成C和D的化学方程式是                           
（3）甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是                           
（4）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是                              ，
写出该反应的化学方程式                、                             。
（5）工业上用D制E时，在原料气相同的情况下，测得压强对D平衡转化率的影响见下表：根据表中数据，考虑综合经济效益，你认为该反应应在下列哪中压强下进行最为有利：         。

（6分）
电子工业常用一定浓度的FeCl₃溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。有关反应为：2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂。
现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×10² mL某FeCl₃溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉m g，充分反应后剩余固体n g；将固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积变化）中取出20.00mL，向其中滴入
3.00mol ? L^－1AgNO₃溶液60.00 mL时，溶液中的Cl^－恰好完全沉淀。请计算：
（1）溶液A中FeCl₃的物质的量浓度为___________________；
（2）假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于________________；
（3）讨论当剩余固体的组成不同时m与n可能的取值范围，并填入下表

某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有    、    ，（填仪器名称）
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式                                 ，
（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁ g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂ g，若b₁－b₂＝0.3g，则接下来还应进行的操作是                                    
                                                                     。
若蒸发皿质量是W₁ g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是                                             
Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

（1）溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，为什么                                 
（2）选择的还原剂是否能用铁          （填“是”或“否”），原因是：            
                                                                         
（3）若滴定用掉c mol/L KMnO₄溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是              

（15分）随着信息产业的高速发展和家用电器的普及，我国印刷电路板（PCB）的生产呈现急剧增长之势。废旧电路板的增多给我们带来了环境问题，目前我们台州大多采用32%~35%的FeCl₃溶液溶解印刷线路板上的金属铜，从而进行对铜的回收和利用。经分析腐蚀废液中主要含有HCl 、FeCl₂和CuCl₂等溶质。
（1）用32%~35%的FeCl₃溶液溶解印刷线路板上的金属铜的原理是
（用离子方程式表示）：    ▲   。
（2）工业上有多种回收腐蚀废液中铜的方法，下面是常用的两种方法：
Ⅰ、电化学方法回收腐蚀废液中铜，则阳极（石墨）上的电极反应式为：   ▲  。
Ⅱ、工业上也可以用铁粉回收腐蚀废液中的铜：
①用铁粉回收铜的实验操作为    ▲    。
②科学家对铁置换铜工艺的研究如下：
分别用还原铁粉、废铁屑和废铁屑在超声波粉碎处理下置换铜，将置换出的铜粉放入250mL烧杯中，加入120mL 1.5 mol·L^－1的硫酸，水浴加热，控制温度在70 ℃，搅拌，在10、20、30、40、50、60min时，分别用吸管移取0.5g左右的铜于试管内，将上层清液倒回小烧杯中，用蒸馏水洗净试样，过滤，在105℃烘箱中烘干后测定铜粉中铁的含量。其结果如图所示。

已知a表示用还原铁粉置换铜的除铁效果，b表示用废铁屑置换铜的除铁效果，c表示用废铁屑在超声波下置换铜的除铁效果，你认为除铁效果最好的是    ▲   （填a、b或c），其原因是    ▲   。
（3）工业上也可用腐蚀废液生成CuCl₂·2H₂O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如下：

已知：pH ≥9.6时，Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH ≥6.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3~4时，Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。
①试剂A最好应选用    ▲   。
a．浓硫酸       b．Cl₂       c．NaClO　　　　d．NaOH溶液
理由是    ▲   。
②分析有关物质的溶解度曲线（如下图），为了获得CuCl₂·2H₂O晶体，对滤液B进行的操作是：    ▲   、    ▲   ，过滤得到产品。

③测定CuCl₂·2H₂O产品的质量分数可按下法：取2.000g产品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol·L^－1的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.4000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，耗去此标准液25.00 mL时，刚好到达滴定终点。
已知：2Cu^2＋＋4I^－＝2CuI↓＋I₂    I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－
此产品中CuCl₂·2H₂O的质量分数为    ▲   。

下图是某次实验探究铁及其化合物性质的流程图：

根据图示及下面的提示回答下列问题：
（1）实验时某同学欲使集气瓶中生成高价铁盐，则集气瓶中应预先收集一种黄绿色气体，所发生反应的化学方程式是：__________________________________；
（2）请设计简单实验来确认上述反应中生成了高价铁                        ；
（3）将集气瓶中的所得溶液倒人试管I中，然后加入过量的单质A，静置，溶液呈现蓝色，该实验证明氧化性弱的金属阳离子是     （填写离子符号）；
（4）将试管I中的液体倒人试管Ⅱ中，再加入过量铁粉，振荡并过滤，该实验操作中使用到的玻璃仪器除烧杯和漏斗外，还有________________________。

在金、钠、铁、铝几种金属中，在空气中最稳定的是            、最活泼的是                 ；既能与酸反应又能与碱反应的是             ；适合于用热还原法冶炼的是           。

H₂还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu₂O的混合物，已知Cu₂O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu²⁺和单质铜。现有8g CuO被H₂还原后，得到红色固体6.8g。
???（1）6.8 g上述混合物中含Cu与Cu₂O的物质的量之比是                  ；
（2）若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体       g；
??（3）若将6.8 g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568 L的气体（不考虑NO₂的溶解，也不考虑NO₂与N₂O₄的转化），则该气体的成分是         ，其物质的量之比是            ；