实验室配制FeSO₄溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是              ；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是                                 。

（10分）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
(1)在一定温度下，氧化亚铁可以与一氧化碳发生下列反应：
Fe₂O₃（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO₂（g）ΔH＞0
①该反应的平衡常数表达式为：K=                             
②该温度下，在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11．2g。则10min内CO的平均反应速率为                            
(2)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)
和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是           。

(3)Fe³⁺盐和Al³⁺盐在性质上有很多相似的地方，如遇碱都生成难溶的胶状沉淀，可用于净水；也有不同之处，如Fe³⁺既有氧化性又有还原性，Al³⁺只有氧化性。但Fe³⁺只有在碱性介质中才能被氧化为FeO₄^2-，请完成下列方程式：
    Fe(OH)₃ +    ClO^- +             ==    FeO₄^2- +     Cl^- +           ;
(4)若将ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L的足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反应，过滤，洗涤，干燥灼烧，称量所得固体的质量仍为ag，则原混合物中Al的质量分数为              

（4分）用下面方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀 用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入              ；
（2）除去蒸馏水中溶解的氧气常采用      的方法；
（3）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是             。

（16分）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物（左）和“引火铁”（右）。实验中必须使用普通铁粉和6mol/L盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。
填写下列空白：
⑴实验进行时试管A中应加入的试剂是______；
烧瓶B的作用是____________________；
在试管D中收集得到的是_______________。
⑵实验时，U型管G中应加入的试剂是____________；
长颈漏斗H中应加入___________。
⑶两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）__________。
⑷试管E中发生反应的化学方程式是_______________。
⑸为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须_____________________。

（l4分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20 g A全部溶于0.2 L  6.0 mol·盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，有气体放出，同时生成溶液D，还残留有固体物质B。请回答：
（1）①产物中的单质B是__________________。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是___________________________________。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是_________________________________。
（4）若溶液D的体积仍视为0.2L，则该溶液中c（Mg²⁺）为__________________，
c（Fe²⁺）为___________________。

（8分）辉铜矿（主成份为Cu₂S）通适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反应可得到B和D、E。G为砖红色沉淀。

请回答下列问题：
（1）辉铜矿（Cu₂S）通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式__________________________
______其中氧化剂为____________________。
（2）E的浓溶液与Cu发生反应②的化学方程式是                              。
（3）利用电解可提纯粗，在该电解反应中阳极物质是       ，电解质溶液是        ；
（4）自然界中当胆矾矿与黄铁矿（FeS₂二硫化亚铁）相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿。对反应：14CuSO₄+ 5FeS₂ +12H₂O==7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄ 
被氧化的硫和被还原的硫的质量比为_________________________；

（4分）有人在研究硫酸亚铁（FeSO₄）受热分解时，作出了两种假设：
（1）假设它按KClO₃受热分解的方式分解，反应的化学方程式为                     ；
（2）假设它按CaCO₃受热分解的方式分解，反应的化学方程式为                      ；

（11分）红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇·2H₂O）是重要的基础化工原料。铬常见价态有+3、+6价。铬的主要自然资源是铬铁矿FeCr₂O₄（含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等杂质），实验室模拟工业以铬铁矿为原料生产红矾钠的主要流程如下：

①中主要反应：4 FeCr₂O₄ + 8Na₂CO₃ + 7O₂  8Na₂CrO₄ + 2Fe₂O₃ + 8CO₂
①中副反应有多个如：Al₂O₃ + Na₂CO₃ 2NaAlO₂ + CO₂↑等
请回答下列问题：
（1）FeCr₂O₄化学名为亚铬酸亚铁，写出它的氧化物形式________________。步骤“①”的反应器材质应选用__________（填“瓷质”、“铁质”或“石英质”）。请再写一个①中的副反应方程式                        
（2）“②”中滤渣1的成分是____ 和____，“③”中调pH值是_______ （填“调高”或“调低”），“④”中   滤渣2的成分是H₂SiO₃、Al（OH）₃ 。
（3）若步骤2的溶液中加入过量的硫酸生成沉淀，则相关的离子方程式是：__________________________。

（4）上图是Na₂Cr₂O₇·2H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲线，则操作I是______，操作II是______（填序号）。
①蒸发浓缩，趁热过滤②降温结晶，过滤

（14分）为证明Fe³⁺具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入Fe(NO₃)₃
溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe³⁺具有较
强氧化性的结论。
乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO₃)₃溶液具有酸性，在此酸性条件下NO₃^-也能氧
化Cu”，并设计实验进行探究。
已知：

水解反应	平衡常数（K）
Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+	7.9 × 10-4
Fe2+ + 2H2O  Fe(OH)2 + 2H+	3.2 × 10-10
Cu2+ + 2H2O  Cu(OH)2 + 2H+	3.2 × 10-7

（14分）．以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)：
Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO₄·7H₂O。
Ⅱ.将FeSO₄·7H₂O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液。
Ⅳ.将浊液过滤，用90 ℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO₃固体。
Ⅴ.煅烧FeCO₃，得到Fe₂O₃固体。
已知：NH₄HCO₃在热水中分解。
(1)Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe^3＋，该反应的离子方程式是_________________。
(2)Ⅱ中，需加一定量酸，该酸最好是    。运用化学平衡原理简述该酸的作用________________________________________________________________________。
(3)Ⅲ中，生成FeCO₃的离子方程式是___________________________________________
若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_______________________________________。
(4)Ⅳ中，通过检验SO来判断沉淀是否洗涤干净，检验SO的操作是__________
________________________________________________________________________。
(5)已知煅烧FeCO₃的化学方程式是4FeCO₃＋O₂2Fe₂O₃＋4CO₂。现煅烧464.0 kg的FeCO₃，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe₂O₃的质量是________kg。(摩尔质量/g·mol^－1：FeCO₃ 116 Fe₂O₃ 160 FeO 72)