为测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中，将合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况)，并测得溶液的pH=0，假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：
(1)被还原的HNO3的物质的量。
(2)合金中Ag的质量分数。

（4分）常温下，要将质量分数为10%的氯化钠溶液100g变为质量分数为20%的氯化钠，常用的方法有加入溶质和蒸发溶剂。请通过计算回答：
⑴需要加入氯化钠晶体        g。     
⑵需要蒸发掉         g水。

已知金属Cu，在常温下可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：
3Cu  +  8HN0₃ (稀) ="=" 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ +  4H₂0   
若往1.92 g Cu中加入50mL稀HNO₃溶液，恰好完全反应，试计算：
（1）生成NO在标准状况下的体积。
（2）稀HNO₃的物质的量浓度。（注：铜的相对原子质量：64）

向Cu、 Cu₂O 和CuO组成的混合物中加入100ml0.6mol/L HNO₃，恰好使混合物溶解，同时收集到224mlNO气体（标况）求：
（1）写出Cu₂O与稀硝酸反应的化学方程式
（2）产物中Cu(NO₃)₂的物质的量。
（3）若混合物中含0.01mol Cu，则其中Cu₂O 、CuO的物质的量分别是多少？

已知硅与强碱氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃­+2H₂↑。现将11.5g钠和4.2g硅同时投入100g水中。
（1）钠与水反应的化学方程式为                        ；
（2）在标况下共收集到H₂        升；（提示：与Si反应的NaOH是过量的）
（3）若所得溶液的体积为100mL，则Na₂SiO₃溶液的物质的量浓度为     mol·L^-1。

将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L^-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如图所示：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式：                  ；
（2）当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为      mL（标准状况）；
（3）原混合物中Na₂CO₃的质量分数为          。

（4分）将Na₂O和Na₂O₂组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收集到标准状况下的气体1.12L，同时得到0.6mol NaOH，请计算：
（1）原固体混合物中Na₂O和Na₂O₂的质量；
（2）恰好中和所得溶液，需加入2.0 mol/L HCl溶液的体积。

（4分）将某种碳酸钠晶体（Na₂CO₃ · nH₂O）和碳酸氢钠的混合物11.24 g，加热到质量不再减少，剩余残渣8.48 g 。加热时产生的气体依次通过浓H₂SO₄和NaOH溶液后，NaOH溶液增重1.32 g（假设气体全部被吸收）。试计算：
（1）混合物中NaHCO₃的质量分数为              % 。
（2）混合物中碳酸钠晶体与碳酸氢钠的物质的量之比为              。（写出计算过程）

(10分)NaHCO₃在潮湿的空气中会缓慢分解，Na₂CO₃会吸收空气中的水分：Na₂CO₃＋nH₂O===Na₂CO₃·nH₂O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO₃样品A 9.16 g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO₂的体积(标准状况)如下表。(不计溶于水的CO₂气体)

在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 mol·L^－1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。 
（1）写出该实验中发生反应的化学方程式。（3分）
（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。（7分）