(6分) 铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克，加入到150mL的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24L(标准状况)。求：
（1）混合物中铁和氧化亚铁的质量？
（2）原稀硫酸的物质的量浓度？

用适当溶液把3.31 g某铁矿石样品溶解，然后加过量碱溶液，生成沉淀，再灼烧沉淀，得2.40 gFe₂O₃。已知该铁矿石中铁的氧化物的质量分数为70.0%。试计算：
⑴ 该铁矿石中铁的质量分数。     ⑵ 该铁矿石中铁的氧化物的化学式。

将6 g的铁粉加入200 mLFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO₄溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算
(1)反应后生成铜的质量；   
(2)原Fe₂(SO₄)₃溶液的物质的量浓度。

将6 g铁粉加入200 mL Fe₂(SO₄)₃和H₂SO₄的混合溶液中，充分反应得到200 mL 0.5 mol /L FeSO₄溶液和0.896L的气体。试计算：
(1)反应消耗铁的质量；   (2)原Fe₂(SO₄)₃溶液的物质的量浓度。

将Fe₂O₃溶于150mL稀H₂SO₄中，待Fe₂O₃完全溶解后，加入铁粉，产生气体3.36L（标准状况），溶液中不再有Fe和Fe³⁺。已知加入的铁粉和氧化铁共19.2g，计算：
（1）Fe₂O₃的质量为              g ；
（2）稀H₂SO₄物质的量浓度为              。

把12.6g的镁铝合金的粉末放入过量盐酸中，得到13.44L气体（标况下）。试计算：
（1）该合金中铝的质量分数
（2）该合金中镁和铝的物质的量之比

（7分）向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。

已知：2Fe²⁺+Br₂2Fe³⁺+2Br^－     2Fe³⁺+2I^－2Fe²⁺+I₂
（1）Fe²⁺、I^－、Br^－的还原性由强到弱排列顺序为　　　　　　　　。
（2）当通入2mol Cl₂时，溶液中已发生的离子反应可表示为：　　　　　　　　　　。
（3）原混合溶液中FeBr₂的物质的量为　　　　　　　　。
（4）原溶液中：n(Fe²⁺):n(I^－):n(Br^－)＝　　　　　　　。

（6分）氢气还原氧化铜的反应不完全时，便得到Cu、Cu₂O、CuO的固体混合物。化学兴趣小组同学为探究上述固体的成分进行了如下操作和实验：
(1)取一定质量的均匀固体混合物A，将其分成两等份。
(2)取其中—份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g。
(3)另一份加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L。
请回答以下问题：
(1)A中，n(CuO)+n(Cu₂O)＝                  。
(2)A中，n(CuO)的取值范围是                   。
(3)试计算所用稀硝酸的物质的量浓度_______________。

（4分）两烧杯中分别盛有盐酸和稀硫酸，浓度和体积均为1 mol·L^-1 200mL。往两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成氢气的体积比为2∶3（同温同压下测定），则加入的铁粉质量为         。（不必写出计算过程）

氧化铁和铁粉的混合物19.2 g，恰好溶于150 mL某浓度的稀硫酸，并收集到3.36 L（标准状况下）的气体。向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显血红色。求：
(1) 原混合物中铁粉的质量。
(2) 稀硫酸的物质的量浓度。