（16分）钢铁工业是国家工业的基础，是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。
（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是              。
（2）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6mol／L盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。

填写下列空白：
①实验进行时试管A中应加入的试剂是            ；烧瓶B的作用是            ；烧瓶C的作用是                    。
②实验时，U型管G中加入的试剂是            ；长颈漏斗H中应加入       。
③试管E中发生反应的化学方程式是              。
④为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须           。

（4分）右图是铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图

（1）写出该反应的化学方程式                                           
（2）实验中，D处排出的气体几乎点不着，已知该装置不漏气，使用的各种药品没有质量问题，你认为气体点不着的可能原因是（说出一点即可）：                                  
                                                                            

高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。其制备路线如下：

试回答下列问题
（1）操作①搅拌的目的是：                                                      。
（2）操作②与操作③相同，该操作名称是：___________________。
（3）反应器中，NaOH、NaClO及Fe(NO₃)₃反应的离子方程式为： _______________________。
（4）次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当高铁酸钾产率最高时，NaClO的物质的量浓度约为_________。（计算结果保留一位小数）
 
（5）从环境保护的角度看，制备中间产物Na₂FeO₄较好的方法为电化学法，其装置如图乙所示，则阳极的电极反应式为                                                   。

（10分）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
（1）甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应选用   （填序号）。

A．KSCN溶液和氯水	B．铁粉和KSCN溶液
C．浓氨水	D．酸性溶液

（12分）某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________(填仪器名称)，操作Ⅱ必须用到的仪器是________(填编号)。

（14分）为证明Fe³⁺具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入Fe(NO₃)₃
溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe³⁺具有较
强氧化性的结论。
乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO₃)₃溶液具有酸性，在此酸性条件下NO₃^-也能氧
化Cu”，并设计实验进行探究。
已知：

水解反应	平衡常数（K）
Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+	7.9 × 10-4
Fe2+ + 2H2O  Fe(OH)2 + 2H+	3.2 × 10-10
Cu2+ + 2H2O  Cu(OH)2 + 2H+	3.2 × 10-7

                                                                             

（12分）(1)磁铁矿的主要成分是Fe₃O₄，其组成也可以表示成FeO·Fe₂O₃。现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。
试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO₄溶液、氯水
步骤及现象：
取少量磁铁矿石样品，加入过量的_______溶解，取溶解后的液体少许，加入__________________，观察到__________________________________________现象，可证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。
（2）有Fe²⁺、NO^-₃、Fe³⁺、NO、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。
①请写出该反应的离子方程式（不要求配平）                           。
②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为                           。
③产生2mol还原产物时转移电子的总数为                              。

（16分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加            ，该过程的现象为：                                           。
（2）步骤②加入过量H2O2的目的：                            。
（3）步骤③中反应的离子方程式：                                              。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、         、灼烧、          、称量。
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量       g。
（6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2++MnO4—+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需                。
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是__    __。
a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．稀盐酸    d．浓硝酸
③滴定到终点时的颜色为       色。

利用某炉渣(只含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)可制备新型净水剂碱式氯化铝[Al₂(OH)_nCl_6-n] 和Fe₂O₃。工艺流程如下：
①用3.00mol/L的盐酸稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先用H₂O₂氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃
③将第②步分离出沉淀的滤液通CO₂调pH值后，保持温度在90～100℃进行“蒸发浓缩”，可以得到碱式氯化铝[Al₂(OH)_nCl_6-n]
据以上信息回答下列问题：
(1)实验室配制3.00mol/L的盐酸100mL需要36.5％的浓盐酸（密度为1.2g/cm³）    _____mL，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、             。
（2）写出H₂O₂与滤液反应的化学方程式                    
（3） “蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，可采用的加热方法是                    
（4）为验证炉渣中含有Fe₂O₃，做如下实验：
a取适量炉渣于烧杯中，加足量    溶解、静置
b取上层清液少量于试管中，滴加       ，观察现象。选用提供的试剂，
提供的试剂：①稀硝酸　②稀硫酸　③氯水　④KMnO₄溶液　⑤ KSCN溶液
步骤a、b中所加试剂分别为        ；
步骤b中反应的离子方程式：             

(8分)硫酸亚铁晶体（）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

(1) 步骤②加入过量H₂O₂的目的：____________________
(2) 若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量__________g(用含a的代数式表示)。
(3) 该小组有些同学认为用酸性.KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
①写出酸性KMnO₄溶液和FeSO₄反应的离子方程式______________________________
②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需____________________
③上述实验中的KMnO₄,溶液需要酸化，用于酸化的酸是__________。
a.稀硝酸   b.稀硫酸  c.稀盐酸  d.浓硝酸
④某同学设计的下列滴定方式中,最合理的是__________ (夹持部分略去）(填字母序号）。