(13分)某种含有少量FeCl₂杂质的FeCl₃样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行：
①准确称量m g样品（2~3g）；
②向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；
④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；
⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。
请根据上面的叙述回答：
（1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量           。
A、比mg多       B、比mg少        C、恰好为mg
（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是                           。
（3）配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是                   。
（4）加入溴水时发生反应的离子方程式是                    。
（5）若坩埚质量为W₁ g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是                    。
（6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
①NaCl          ②Fe₂(SO₄)₃            ③Mg(NO₃)₂            

（10分）由于在空气中易被氧化，制取时很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色，采用图装置使用，（稀），NaOH溶液可在还原性气氛中制取白色沉淀，且较长时间内不变色，其中C为弹簧夹，则锥形瓶A中应加入的药品为________，锥形瓶B中应加入的药品为________．容器A中的反应开始后，请设计后续操作步骤完成的制备，并说明每步操作理由和现象．

（12分）某化学研究小组在使用FeSO₄ 溶液与NaOH溶液制备Fe（OH）₂沉淀过程中观察到生成的白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色。该小组针对绿色物质展开研究。
[查阅文献]

[2012·漳州质检]（11分）某研究学习小组为探究Fe³⁺离子是否能氧化SO₂，设计了如下的实验装置（假设实验中所用装置的气密性良好）。
 
（1）甲同学利用以上实线框内装置制取SO₂并进行探究实验。
①装置A中发生反应的化学方程式为                                 。
②装置B的作用是              。
③反应一段时间后，甲同学取装置C中少量溶液，往其中加入HCl酸化的BaCl₂溶液观察到有白色沉淀产生。由此他得出结论：Fe³⁺可氧化SO₂。
（2）乙同学认为甲同学的实验不严谨，他用以上虚线框内装置替代装置A，先使装置E内试剂反应一段时间后，关闭活塞1，打开活塞2，又反应片刻后，取装置C中少量溶液，往其中加入酸性KMnO₄溶液，观察到KMnO₄溶液紫红色褪去。由此他得出结论：Fe³⁺已被SO₂还原成Fe²⁺。
①该实验制H₂时需用浓硫酸配制450mL3mol/L的稀硫酸，配制中所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需              。
配制过程中若其它操作无误，但没有洗涤烧杯与玻璃棒，则所配制溶液的浓度会    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②在该实验过程中H₂所起得作用是                  。
（3）丙同学认为甲、乙的实验均不严谨，为此他沿用乙同学的实验装置及操作，重新实验。待装置F内反应一段时间后，取装置C中少量溶液，往其中加入HCl酸化的BaCl₂溶液，得出与甲同学相同的结论。请你分析回答：
①甲同学实验不严谨的原因是        。（选填序号）

[2012·石家庄质检]（12分）某研究性学习小组为探究Cu(OH)₂受热分解产物及产物性质，设计如下实验。

（1）取0.98 g Cu(OH)₂固体加热，质量随温度变化的曲线如图1所示，产物A、B的化学式分别为   和   。
（2）取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为                                       。
（3）为证明产物A在加热时能与NH₃反应，某同学设计了如图Ⅱ(夹持装置未画出)所示实验装置。
①简述检查该装置气密性的方法                                           。
②实验过程中观察到两个明显现象：
i直玻璃管中固体由黑色变为红色；ii装置乙中固体由白色变为蓝色。
能证明产物A与NH₃发生了反应的判断依据的是   (填选项字母)。
a．只有i可以    b．只有ii可以    c．i或ii都可以

[2012·潍坊一模] （14分）黄铜矿的主要成分是CuFeS₂，是工业炼铜的主要原料。已知黄铜矿在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO₂，FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑，H₂S是一种剧毒气体。某科研小组设计以黄铜矿为原料制取单质铜和氯化铁晶体(FeCl₃·6H₂O)的流程如下：
 
（1）92gCuFeS₂在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO₂转移电子的物质的量为        。
（2）请简述检验气体Ⅰ的操作步骤                            。
（3）在实验室中，欲用38％(密度为1.18g·mL^-1)的盐酸配制30％的盐酸，需要的玻璃仪器主要有                    。
（4）气体Ⅲ最好选用         (填写序号)，其主要作用是                。

为测定 FeO 和 Fe₂O₃ 固体混合物中 Fe元素的含量，可用氢气还原一定质量的此混合物并测定生成水的质量的方法来完成。若在实验室中选用下列实验装置来实现上述目的（图中夹持装置已略去，部分装置可重复使用）。请填空：

⑴仪器X的名称是                    。
⑵写出A中发生反应的离子方程式                                      ，
实验前如何检验装置A的气密性                                      。
⑶下图所示装置中与A装置具有相同作用的是              （填装置编号）。

⑷按正确的实验设计，所连接的装置顺序为：A→C→     →     →      。
⑸若FeO和Fe₂O₃混合物的质量为 ag，反应完全后生成水的质量为 b g，则混合物中Fe元素的质量分数为                 （用含字母的数学式表示）。

（12分）学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为
__        _ （填序号）。

CuSO₄?5H₂O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。CuSO₄?5H₂O的实验室制法如下：
Ⅰ．实验室用含有杂质(FeO、Fe₂O₃)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程(Fe^3＋在pH＝5时已完全沉淀)
   
回答下列问题：
⑴用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol?L^－1的稀硫酸，只需     种玻璃仪器
⑵步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe^2＋充分转化成Fe^3＋，实验操作是                    
发生反应的离子方程式：                                                    
⑶如何证明Fe^2＋已经充分转化？                                                
⑷步骤④之后的实验操作是                       ，所需仪器是铁架台（带铁圈）、
                                及抽滤装置。
Ⅱ．实验室用铜粉制备的CuSO₄?5H₂O流程图如下：

根据题意完成下列填空：
⑴理论上，为了制得纯净的CuSO₄·5H₂O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为         ，
发生反应的离子方程式为                            。
⑵实际制得的胆矾晶体中还是含有一些杂质，通常采用          法提纯。
⑶实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是                                
                           。
请在图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A点）。

⑷上述使用的标准氢氧化钠溶液已经通过基准物质的标定。下列物质中通常可用来标定碱液的基准物质是             。

（10分）实验室可以用下图装置进行CO还原赤铁矿(主要成分为Fe₂O₃)并测定其中铁的含量的实验(假设杂质不参与反应)。请回答下列问题：

(1)该实验中炼铁的方法是________(填字母)。