将SO₂通入CuSO₄和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO₂在上述反应中作用是

用下图装置可以进行测定SO₂转化成SO₃的转化率。已知SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。气体发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na₂SO₃(s) + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂↑。

根据题意完成第35~40题：
35．根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是________、_________、_________。

36．从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验中在：①加热催化剂；②滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是先_______后_________(填编号)。
37．在制取SO₃的过程中，若温度过高，SO₂的转化率会          (填“升高”、“不变”或“降低”）。
38．实验结束后，如果取出收集SO₃的仪器并敞口露置于空气中，能够看到的现象是：
              __________。
39．该实验一般使用较浓的硫酸制SO₂，不可使用稀硫酸，简述其原因：___________。
40．用a mol Na₂SO₃粉末与足量较浓的硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，测得装置Ⅲ增重了b g，则实验中SO₂的转化率为             （用含a、b的代数式填写）。

下列溶液中能用来区别SO₂和CO₂气体的是（   ）
①澄清的石灰水；②氯水；③酸性高锰酸钾溶液；④氯化钡溶液；⑤品红溶液

下列五种有色溶液与SO₂作用均能褪色，其实质相同的是
①品红溶液；②酸性KMnO₄溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I₂的淀粉溶液。

某无色溶液中加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是

下列关于浓HNO₃和浓H₂SO₄的叙述，正确的是

飘尘是物质燃烧时产生的颗粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO₂、O₂接触时会部分转化为SO₃,，使空气的酸度增加。飘尘所起的作用是 （       ）
A 氧化剂          B 还原剂       C 催化剂       D吸附剂  

下列不是酸雨的形成原因的是

下列实验用来证明SO₂的存在，其中正确的是
①能使品红溶液褪色②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浑浊④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴入Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成

右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下列说法正确的是