下列起固氮作用的化学反应是

A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3	B．NO与O2反应生成NO2
C．由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4	D．NH3经催化氧化生成NO

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果不正确的是

A．混合酸中HNO3物质的量浓度为2mol·L—1

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+3Fe2+，BC段产生氢气

C．原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 mol

D．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是                 （      ）               

NH₃·H₂O（一水合氨）是一种重要的含氮化合物，它易溶于水、易分解，向其水溶液里滴入酚酞试液，溶液显红色。从物质化学性质方面来看，下列物质中可以与NH₃·H₂O归为一类的是

在100 mL某混合溶液中，c（HNO₃）=0．2 mol·L^－1，c（H₂SO₄）=0．1 mol·L^－1,向其中加入1．92 g Cu粉，微热充分反应后溶液中的c（Cu²⁺）为

9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO₃反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24 L，将溶液稀释为1 L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO₃^－的浓度为（  ）

（本题共16分）将1.68克铁粉投入100mL稀硝酸中，两物质恰好完全反应，硝酸的还原产物全部是NO。向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使铁元素完全转化为沉淀，过滤，将滤渣洗涤、干燥、灼烧、称重，得固体a克，把滤液蒸干、灼烧、称重，得固体b克。
根据题意完成第57~60题：
57．此硝酸的物质的量浓度范围是                     ；
58．a克固体的成份是             ，质量为               克；
b克固体的成份是             ，质量范围为                     克。
59．假如反应中放出NO的体积（标况下）为582.4 mL，若向铁与硝酸反应后的溶液中继续加入铁屑，该溶液还能溶解的铁的质量为             。
60．已知：25℃时NaOH的溶解度为118克/100克水。25℃时，把15克NaOH固体溶解在一定量水中，配成20克溶液，其密度为1.44g/mL。用该溶液去沉淀铁与硝酸反应后的溶液中的全部铁元素，至少需要取该NaOH溶液      mL。

合成氨工业中，原料气（N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气）在进入合成塔前常用Cu(NH₃)₂Ac溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：
Cu(NH₃)₂Ac + CO + NH₃[Cu(NH₃)₃]Ac·CO + Q
生产中必须除去原料气中CO的原因是                      ；Cu(NH₃)₂Ac溶液吸收原料气中的CO的生产适宜条件应是                   。

三氟化氮(NF₃)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭,在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF₃＋5H₂O＝2NO＋HNO₃＋9HF， 下列有关说法正确的是（  ）

A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

C．若反应中生成0.2mol HNO3，则反应共转移0.2mol e－

D．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1

下列各组离子遇到足量氨水，现象无明显不同的是（  ）