实验室里常用“碘锤”的玻璃仪器做碘的升华实验，该仪器为两头密封的玻璃窗，中间带有一根玻璃短柄。用此仪器进行有关实验时，具有装置简单、操作方便、现象明显、可反复使用等优点。用此仪器不能反复进行的实验是（        ）

已知在某温度、101kPa的条件下3.01×10²²个X气体分子的体积约为1.24L，则该条件下28g氮气的体积约为

一定量的Fe和Fe₂O₃混合物投入250ml 2mol/L的HNO₃溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1．12L NO气体（标况），再向反应后溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是

现有含Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe^2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物质的量浓度之比为

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200   mL,将其分成两等份。向第一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19. 2 g(假设硝酸仅被还原为NO气体，下同）。向第二份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是(   )

A．原混合溶液中的物质的量为

B．OA段、BC段产生的气体分别是

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D．原混合溶液中H2SO4的浓度为

在一定温度和压强下，将一容积15mL的试管充满NO₂后，倒置于一个盛水的水槽中。当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O₂，若要使试管内液面仍保持在原高度，则应通入O₂体积为(   )

a mol FeS 与b mol Fe₃O₄投入到V L c mol · L^-1 的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO 气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO₃)₃和H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸物 质的量(mol)为：①( a + 3b )  ②(3cV-9a-b) / 3 ③（9a + b ）/ 3
④(cV-3a-9b) ⑤ （3a+9b）则正确的答案是（    ）

下列变化中不属于氮的固定的是

扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是：

己知NO₂遇水发生反应：2NO₂+H₂O=HNO₂+HNO₃，实验证明将NO₂通入水中会逸出NO气体，而通入NaOH溶液中则可完全被吸收，通入Na₂CO₃溶液中只生成CO₂。下列说法不正确的是                                  （   ）

A．HNO2非常不稳定，其分解产物为NO和H2O

B．NO2与水反应的反应机理可看作NO2先与水发生歧化反应生成HNO2和HNO3，HNO2再分解

C．HNO2的酸性强于．碳酸的酸性

D．NO2通入NaOH溶液中时，生成的HNO2和HNO3都与NaOH发生中和反应