6.4g铜与过量的硝酸（8mol / L，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO₂，反应后溶液中所含H⁺为 n mol，此时溶液中所含NO₃^–物质的量为

用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是
①幕布的着火点升高                ②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度  ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

下列用洗净的废铜屑制备硝酸铜的方案中，能节约原料和防止环境污染的是

35.2g FeS与1000 mL 1.3mol/L硝酸溶液恰好完全反应，反应后氧化产物为Fe₂(SO₄)₃和Fe(NO₃)₃，则硝酸的还原产物为（    ）

在某100mL混合酸中，HNO₃的物质的量浓度为0.4mol/ L，H₂SO₄的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入2.56g铜粉微热，待充分反应后，溶液中Cu²⁺
的物质的量浓度为（       ）

硝酸生产中尾气的处理原理为：
2NO₂+2NaOH    NaNO₃ + NaNO₂ +H₂O，NO₂+NO+2NaOH 2NaNO₂+ H₂O，
下列体积比的气体中，含氮气体不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是

将一定质量铜与100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入140mL 5 mol·L^－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是(　　)

等物质的量的N₂、O₂、CO₂混合气体通过Na₂O₂后，体积变为原体积的8/9 (同温同压)，这时混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比为(　　)

锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为(    )

NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是（  ）