近闻美国和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作为治理SO₂污染的一种新方法。第一步是用Na₂SO₃溶液吸收SO₂生成NaHSO₃；第二步是加热吸收液，使之重新生成Na₂SO₃，同时得到含高浓度SO₂的副产品。试写出上述两步反应的化学方程式。
第一步：__________________________________________________
第二步：__________________________________________________

（7分）右图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

（1）该硫酸的物质的量浓度是              mol/L。
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol/L的稀H₂SO₄，则需要取    mL的该硫酸，将上述硫酸进行稀释的实验操作为                                                                 。
（3）在配制4.6 mol/L稀H₂SO₄的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。①未经冷却趁热溶液注入容量瓶中：      。
②容量瓶用1mol/L稀H₂SO₄润洗：         。③定容时仰视观察液面         。
（4）常温下，某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中，加入几片铝，结果铝片表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，试帮助该同学分析其原因                        。

(6分)"比较"是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题
已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
如：2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂，Na₂O₂＋CO＝Na₂CO₃。
（1）试分别写出Na₂O₂与SO₂、SO₃反应的化学方程式。
                                                             
（2）当1molSO₃参加反应时,转移电子的物质的量为             mol。
（3）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于     价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O₂生成。

（8分）（1）浓H₂SO₄能够用于干燥某些气体，是由于它具有      性；下列气体能用浓硫酸来进行干燥的气体是    （可多选，但只要有选错项，即得0分）① Cl₂    ② H₂S     ③ NH₃     ④ CO₂
（2）浓H₂SO₄能使纸片变黑，是由于它具有          性；
（3）浓H₂SO₄可以与Cu反应，是由于它具有　　性和    性，其反应的化学方程式是：　                                            　。

（14分）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源.
（1）硫化氢与FeCl₃溶液反应生成单质硫，其离子方程式为                       .
（2）用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫、其电解总反应方程式（忽略氧的氧化还原）为               ;该方法的优点是                 .
（3）一定温度下1 mol NH₄ HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气.
①当反应达平衡时ρ_氨气×p_硫化氢=a（Pa²）,则容器中的总压为      Pa;
②题26图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图.若t₂时增大氨气的浓度且在t₃时反应再次达到平衡，诸在图上画出t₂时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线.

（9分）燃煤锅炉将排放大量SO₂，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤SO₂的污染。
（1）使排放的烟气通过氨水洗涤，化学方程式是                                
（2）在煤中加适量石灰，使SO₂与石灰反应，化学方程式为              ，
该生成物仍可被氧化而成稳定的石膏，化学方程式为                 。

（5分）在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：

(10分) 硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。
(1)V₂O₅是SO₂与O₂反应的催化剂，请写出该反应的方程式：
_____________________________________________________________________。
(2)一定条件下，SO₂与空气反应10 min后，SO₂和SO₃物质的量浓度分别为1.2 mol/L和2.0 mol/L，则SO₂起始物质的量浓度为_____________；生成SO₃的化学反应速率为_________________。
(3)若改变外界条件，发生SO₂与空气反应生成SO₃，使10 min内的用O₂表示的反应速率为0.15mol/(L·min)，则改变的条件可能是_______________。

（9分）某硫酸厂周围的空气含有较多二氧化硫，为了测定空气中二氧化硫的体积分数做了如下实验：
取上述标准状况下的空气1L（内含N₂、O₂、SO₂、CO₂）慢慢通过足量氯水，然后在此溶液中加入过量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗净、干燥后称重为0.466g。
（1）此空气中SO₂的体积分数为多少（写清楚具体的计算过程）
（2）若将上述标准状况下的空气1L慢慢通过足量硫化氢水溶液，将析出沉淀的质量是多少？

(13分)二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也会给大气带来严重污染，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
（1）汽车尾气中主要含有CO、NO₂、SO₂、CO₂气体，其中                能导致光化学烟雾的形成；
目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化。如：CO（g）+NO₂（g）   NO（g）+CO₂（g）   △H=－akJ·mol^—1（a>0）2CO（g）+2NO₂（g）   N₂（g）+2CO₂（g）   △H=－bkJ·mol^—1（b>0）
据此回答：若用标准状况下3.36升CO还原NO₂至N₂（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为           mol，放出的热量为           kJ（用含有a和b的代数式表示）。
⑵新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO₂，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO₂外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为     （只要求写一种）。
（3）工业上生产硫酸时，将SO₂氧化为SO₃是关键一步。
①某温度下，SO₂（g）＋1/2O₂（g）SO₃（g）；△H=" —98" kJ· mol^—1。开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO₂(g)和5.0molO₂(g)，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=              。
②一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生下列反应：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）达到平衡后改变下述条件SO₃　的体积分数变大的是       
A．保持温度和容器压强不变，充入2mol SO₃　　
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N₂
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂
E．升高温度    F．移动活塞压缩气体
（4）某人设想以右上图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO₂的电极的电极反应式：                               
                                       。