设空气中N₂、O₂的体积分数分别为0.8和0.2。在沸腾炉中将硫铁矿用空气充分煅烧：
4 FeS₂ + 11 O₂ → 2 Fe₂O₃ + 8 SO₂
（1）所得气体中SO₂的体积分数不超过________%（保留一位小数）。
（2）在实际生产中，接触室SO₂与O₂的体积比以1:4较为适合。若沸腾炉通入接触室的炉气中SO₂、O₂、N₂的体积比为8:1:48，其流速为2.5 m³/ s，则再往接触室里通入的空气的流速应该为___________m³ / s（保留一位小数，气体体积在同温同压下测定）。
（3）若从接触室出来的气体中SO₂、O₂、N₂、SO₃的体积比为0.5:1:20: x，则x=_______，此时反应中SO₂的转化率为__________%（保留一位小数）。
（4）硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO₂、SO₃等，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO₂和(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄固体。为了测定上述(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取该样品四份〔(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的分解温度均高于200℃〕，实验数据如下：（气体均在标况下测定）

硫通常是一种淡黄色晶体，它的蒸气有橙色、无色、红棕色三种，它们都是硫的单质，但是每个分子中硫原子的个数不同，可用S_X表示，对三种蒸气测定的结果是：
（1）橙色蒸气的密度折算成标准状况后是11.34克/升，它的分子式为：                  
（2）红棕色蒸气的质量是相同状况下同体积空气的6.62倍，则它的分子式为：            
（3）无色蒸气的密度是同状况下氢气密度的64倍，则它的分子式为：              。

硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na₂SO₄）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下：
① Na₂SO₄ + 4C →^{高 温}  Na₂S + 4CO
② Na₂SO₄ + 4 CO→^{高 温}  Na₂S + 4CO₂
(1)现要制取Na₂S 7.8克，需要无水芒硝（Na₂SO₄）          g；
(2)若在反应中生成的Na₂S物质的量为1 mol，则消耗的碳单质的物质的量范围n的范围是    < n <     ；
(3)若在上述反应中消耗的碳单质为1mol，生成Na₂S的物质的量为 y mol，生成的CO和CO₂的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y=        ；
(4)Na₂S放置在空气中，会缓慢氧化成Na₂SO₃及Na₂SO₄，现称取已经被部分氧化的硫化钠39.2 g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后，过滤得沉淀9.6g，放出H₂S气体1.12L(标准状况)，求：39.2g被部分氧化的硫化钠中Na₂S的物质的量为    mol；Na₂SO₃的物质的量为    mol；Na₂SO₄的物质的量为         mol。

）下面是用98%的浓H₂SO₄（ρ="1.84" g/cm³）配制成0.5 mol/L的稀H₂SO₄ 500 mL的操作，请按要求填空：
（1）浓硫酸的物质的量浓度为           。
（2）所需浓H₂SO₄的体积为                    。
（3）将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的         里，并不断搅拌。
（4）冷却后，将上述溶液转移到             中，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入容量瓶中。
（5）加水至距刻度         处，改用             加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，摇匀。

（6分）现有200mL H₂SO₄和Na₂SO₄的混合溶液，其中硫酸的物质的量浓度为1 mol/L，硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L。若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L的混合溶液，应加入55.8%的硫酸溶液（密度为1.35g/cm³）多少毫升？最后所得混合溶液的体积是多少毫升？

（3分）相同物质的量的SO₂与SO₃，其质量之比为           ，氧元素的质量之比为           ，原子总数之比为           。

（16分）Y是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物，该物质可溶于水，食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等。化学兴趣小组在实验室对Y中硫元素的价态进行探究：①将过量的稀硝酸加入少量样品中，振荡；②取少许反应后的溶液，滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀。甲认为不能由此确定Y中硫的价态为+6价。
（1）上述实验中产生的沉淀是           。
（2）你认为甲的判断是否正确            （填“是”或“否”），作出这种判断的依据是                                                                。
（3）请完成对硫元素价态的探究：
限定实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管和试管架；1mol·L^-1H₂SO₄、2mol·L^-1 HCl、2mol·L^-1HNO₃、3%H₂O₂、0.5mol·L^-1BaCl₂、品红试纸、蒸馏水。
①提出合理假设
假设1，硫的价态是+4价
假设2，硫的价态是+6价
假设3，                   
②设计实验方案证明你的假设
③实验过程
根据②的实验方案，进行实验。请写出实验步骤、预期现象与结论。

化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8~10滴SOCl₂，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于稀HNO₃的凝乳状白色沉淀产生。根据上述实验，写出以下反应的化学方程式：
（1）SOCl₂和水反应_____________。
（2）SOCl₂和足量氢氧化钠溶液反应              。
（3）SOCl₂和足量碳酸钠溶液反应                  。

现有硫酸和硫酸钠的混合溶液200 mL，其中硫酸的浓度为0.4 mol·L^-1，硫酸钠的浓度为0.5mol·L^-1。若使硫酸和硫酸钠的浓度分别为2mol·L^-1。和0.2 mol·L^-1，现有98％的密度为1.84g·cm^-3。的浓硫酸和蒸馏水，配制完成后能得到多少毫升新的混合液?需98%的浓硫酸多少毫升？

（10分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列
反应回答问题：
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂  
B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）上述反应中，H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填代号，下同）          ，H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是           ，H₂O₂体现酸性的反应是           。
（2）上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由强到弱的顺序是                 。
（3）保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是            （填序号）；

（4）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：
O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂。
①反应体系选择的酸是：        （填序号）。
A．盐酸   B．浓硫酸  C．稀硫酸   D．醋酸
②如果上述反应中有6．72L（标准状况）气体生成，转移的电子为     mol。
（5）H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的
氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，试指出生成物A的化学式为          ，并阐明H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是              。