已知盐酸加到品红溶液中，由于酸性增强使品红溶液的红色加深。试推测：
(1)向品红溶液中通入过量SO₂的过程中，观察到的现象为_____   ____；
加热后的现象为____                ____。
(2)向品红溶液中通入过量Cl₂的过程中，观察到的现象为_____   ____；
加热后的现象为____                  _____。
(3)向品红溶液中通入物质的量之比为1∶1的SO₂和Cl₂后现象________。

（10分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：
其中：a是一种淡黄色粉末固体；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。试推断这五种物质（用名称表示）：
a         ；b         ；c          ；d          ；e             。

(16分)硫及其化合物有如下转化关系

(1)发生氧化还原反应的是                    (填序号)
(2)写出(5)的反应方程式                                                     ，
说明浓硫酸具有           ，制取CuSO₄，          方法最好(填序号)，
(3)SO₂是造成空气污染，形成酸雨的主要物质。SO₂在水的存在下与氧气反应生成硫酸，反应方程式为                                                      。
验证二氧化硫的方法是                                                     。
(4)某溶液中含有Cl^-、SO₄^2-，可能含有Na⁺、Fe²⁺或其中一种。
①验证Cl^-、SO₄^2-的方法是              
A.先加BaCl₂溶液，等沉淀后，再加AgNO₃溶液
B.先加AgNO₃溶液，等沉淀后，再加BaCl₂溶液
C.先加Ba(NO₃)₂溶液，等沉淀后，再加AgNO₃溶液
②验证Na⁺或Fe²⁺最简单的方法是                                          。

（8分）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：
（1）生成的黑色物质是         （填化学式）。
（2）刺激性气味的气体主要成分是           （填化学式），产生该气体的化学方程式为                                                             。
（3）根据上述实验现象，表明浓硫酸具有                  （填序号）。
①酸性       ②吸水性      ③脱水性      ④强氧化性

（10分）、硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS₂。850℃～900℃时，硫铁矿在纯净的氧气中煅烧，可能发生下列反应：
① 3FeS₂＋8O₂→Fe₃O₄＋6SO₂        ② 4FeS₂＋11O₂→2Fe₂O₃＋8SO₂   
⑴为使FeS₂煅烧完全生成Fe₂O₃，使用过量氧气，当氧气过量20%时，求所得炉气中SO₂的体积分数。（写出计算过程）
⑵480 g纯净的FeS₂在氧气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比
n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此时消耗氧气b mol。
①试写出b与a的关系式：_______ ______。
② b的最大值为    ____，最小值为_______  ____。

（4分）已知Cu+2H₂ SO₄（浓）= CuSO₄ +2H₂O + SO₂↑，若有0.2molCu反应掉，则生成SO₂的体积为：       （标况下），有    mol H₂SO₄发生还原反应。

硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，对应的某种含氧酸的化学式为H₂SeO₃。
（1）这种酸应读作               ；
（2）若将二氧化硫通入H₂SeO₃的溶液中，会有Se析出，写出该反应的化学方程式：
                                        ；
（3）又已知2HCl + H₂SeO₄ ="=" H₂SeO₃ + Cl₂ + H₂O,则H₂SeO₄、H₂SeO₃、H₂SO₃的氧化性由强到弱的顺序是                        。

下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。

方法I	用氨水将转化为，再氧化成。
方法II	用生物质热结气（主要成分：、、）将在高温下还原成单质硫
方法III	用溶液吸收，再经电解转化为。

（7分）研究NO_2、SO_{2 、}CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为              。利用反应6NO₂＋ 8NH₃7N₂＋12 H₂O也可处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是            L。
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）             ΔH="-196.6" kJ·mol^-1
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）             ΔH="-113.0" kJ·mol^-1
① 写出NO₂氧化SO₂的热化学方程式                            
②一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是       。
a．体系压强保持不变            b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变    d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 molNO₂
③测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，则平衡常数K＝         。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为
CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。

该反应ΔH     0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择
此压强的理由是                         。

（10分）氧、硫、氯是中学化学重点研究的非金属元素，回答下列问题:
（1）、三种元素形成的常见氢化物中稳定性最差的是_______，沸点最高的是____，其沸点最高的主要原因是________。
（2）硫单质与铁在加热时反应的方程式是________，通过硫和氯的单质分别与铁的反应对比，从氧化还原角度可以得出的结论是________.