雄黄(AS₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
⑴As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。
⑵上述反应中的氧化剂是　　　　　　　，反应产生的气体可用　　　　　吸收。
⑶As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+ 10H⁺+ 10NO₃^—=2H₃AsO₄+ 3S+10NO₂↑+ 2H₂O，若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为　　　　　　　。若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在　　　　极附近逸出。
⑷将⑶中反应产物NO₂充满干燥的烧瓶，然后将烧瓶倒立于少水槽中，向烧瓶中通入一定量的氧气，气体恰好完全溶于水（假设溶液没有扩散），则烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为　　　　　　（设该条件下的气体摩尔体积为23.8，结果保留到小数点后三位）。

（10分）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NO_x（NO和NO₂的混合物，假设不含N₂O₄），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。
（1）工业上可用氨催化吸收法处理NO_x ，反应原理如下：

某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：

①假如需要检验装置A中产生的气体，请写出一种常用方法                     。
②装置C的作用是                        。
③写出装置F中发生反应的离子方程式                           。
（2）工业上也常用Na₂CO₃溶液吸收法处理NO_x 。
已知： NO不能与Na₂CO₃溶液反应，
NO + NO₂ + Na₂CO₃ = 2NaNO₂ + CO₂       （I）
2NO₂ + Na₂CO₃ = NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂    （II）
①当NO_x被Na₂CO₃溶液完全吸收时，x的值不可能是   （填字母）。
A．1.9       B．1.3     C．1.2   D 1.6
②将1mol NO_x 通入Na₂CO₃溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO₃ˉ、NO₂ˉ两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：

图中线段b表示   离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为20.2%的 Na₂CO₃溶液吸收，则需要Na₂CO₃溶液至少   g。
③用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO_x，每产生22.4L（标准状况）CO₂（全部逸出）时，吸收液质量就增加40g，则NO_x中的x值为   。
（3）氨催化吸收法和Na₂CO₃溶液吸收法处理NO_x尾气共同的优点是              。

已知：Fe^2＋能被稀硝酸氧化，反应方程式为：3Fe（NO₃）₂＋4HNO₃（稀）3Fe（NO₃）₃＋NO↑＋2H₂O现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的质量分数为0.20的稀硝酸（假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO），产生气体的体积（标准状况下）与剩余固体的质量如下表：

（7分）工业盐中含有NaNO₂，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g—0.5g。已知NaNO₂能发生如下反应：aNO+xI^-+yH⁺=bNO↑+cI₂+zH₂O，请回答下列问题：
（1）上述反应中，x、y、z的数值分别是                  （全对才给分）。
（2）根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为                        。
（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO₂，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO₂转化为不引起污的N₂，该物质是     ，
a．NaCl                 b．H₂O₂                       c．NH₄Cl            d．浓H₂SO₄
所发生反应的离子方程式为：                                     。

氮族元素的最外层电子数为      ，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐      ，得电子的能力逐渐      ，非金属性逐渐      ，其气态氢化物的稳定性逐渐        。

（本题6分）运送“神舟”五号飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5％，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。
（1）该氮氢化合物的电子式为          。
（2）该物质与液态双氧水反应能产生两种无毒又不污染环境的物质，写出该反应的化学方程式                        。
（3）NH₃分子中的N原子有一对孤对电子能发生反应：NH₃+HCl=NH₄Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的方程式。
                                          。

氮可以形成多种离子，如N^3－，NH₂^－，N₃^－，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺与N₂H₆²⁺是由中性分子结合质子（指H⁺）形成的，类似于NH₄⁺，因此有类似于 NH₄⁺的性质。
⑴、写出N₂H₆²⁺在足量碱性溶液中反应的离子方程式
                               。
⑵、NH₂^－的电子式为               。
⑶、N₃^－有        个电子。
⑷、写出二种由多个原子组成的含有与N₃^－电子数相同的物质的化学式          。
⑸、等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N₃^—的构型                   。
⑹、据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N₅”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N₅”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N₅”分子碎片所带电荷是           。

（共9分）
金属加工后的废弃液中含2%～5%的NaNO₂，它是一种环境污染物。人们用NH₄Cl溶液来处理此废弃液，使 NaNO₂溶液转化为无毒物质。该反应分两步进行。第一步：NaNO₂＋NH₄Cl===NaCl＋NH₄NO₂，第二步：NH₄NO₂===N₂↑＋2H₂O。
①第一步属于__________反应，第二步属于__________反应。(填基本反应类型)
②在上述氧化还原反应中，__________被氧化，__________被还原；__________是氧化剂，__________是氧化产物。
③用双线桥法分析上述氧化还原反应：__________                     

（3分）在Cu＋ 4 HNO₃（浓）＝ Cu(NO₃)₂ ＋ 2NO₂↑ ＋ 2 H₂O的反应中，作为氧化剂的物质是    （填化学式），发生了氧化反应的物质是          （填化学式）；若反应中生成了 1 mol NO₂，则需消耗  mol浓HNO₃。

.实验室中用Cu和稀HNO₃反应制取NO，反应的方程式是：
                                                               。
反应中被氧化的物质是            ，被还原的元素是               ，
氧化产物是           ，还原产物是           ，氧化剂与还原剂的物质的量之比是           ，硝酸所表现的性质是             。