（9分）建筑工地常用的NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应：

（1）配平并标出电子转移的方向和数目。
（2）上述反应的氧化剂是              ；若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的的数目是              。
（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl，可选用的物质有：① 水 ② 碘化钾淀粉试纸  ③ 淀粉 ④ 白酒  ⑤ 食醋，进行实验，下列几组合适的是             （填序号）。

(9分)
烟气中NO_X是NO和NO₂的混合物
（1）根据废气排放标准，1 m³烟气最高允许含400 mg NO_x。若NO_X中NO质量分数为0.54，则100 m³烟气中最高允许含NO_x __________L（标准状况），最高允许NO_x分子数目为              。
（2）如果用溶质质量分数为0.106的Na₂CO₃水溶液（密度1.1 g/mL）作为NO_x吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为____________mol/L。
（3）已知：
          （NO不能直接被Na₂CO₃水溶液吸收）
1000 m³（1）中所述烟气尽可能被（2）中所述Na₂CO₃水溶液吸收，至少需要       L Na₂CO₃水溶液（保留2位小数），烟气中NO_x         （填“能”或“不能”）被除尽。

（6分）工业盐中含有NaNO₂，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g—0.5g。已知NaNO₂能发生如下反应：aNO+xI^-+yH⁺=bNO↑+cI₂+zH₂O，
请回答下列问题：
（1）上述反应中，x、y、z的数值分别是                  （全对才给分）。
（2）根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐
和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为   
                    。
（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO₂，直接排放会造成水污染，但加
入下列物质中的某一种就能使NaNO₂转化为不引起污的N₂，该物质是     ，
a．NaCl            b．H₂O₂                       c．NH₄Cl            d．浓H₂SO₄
所发生反应的离子方程式为：                                     。

（10分）工业盐中含有NaNO₂，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g～0.5g。已知NaNO₂能发生如下反应：2NO + xI^-+ yH⁺ = 2NO↑+ I₂ + zH₂O，请回答下列问题：
（1）上述反应中，x的数值是         ，y的数值是         。
（2）根据上述反应，可用化学试纸及生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，
现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为                      。
（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO₂，直接排放会造成水污染，但加入下
列物质中的某一种就能使NaNO₂转化为不引起污染的N₂，该物质是           ，
a．NaCl         b．H₂O₂      c．NH₄Cl         d．浓H₂SO₄
所发生反应的离子方程式为：                                               

（8分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）①在100mL 1 8 mol·L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是           

（10分）氮及其化合物与人们的生活息息相关。
（1）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是                    。
（2）已知：① CH₄(g) + 4 NO₂(g) =" 4" NO(g) + CO₂(g) +2 H₂O(g)   △H=" -574" kJ·mol^-1
② CH₄(g) + 4 NO(g) =" 2" N₂(g) + CO₂(g) + 2 H₂O(g)    △H=" -1160" kJ·mol^-1根据①和②，标准状况下的4.48 L CH₄恰好将NO₂转化为N₂时△H=               。
（3）同温同压下，3.5 L NH₃恰好将3.0 LNO和NO₂的混合气完全转化为N₂，则原混合气中NO和NO₂的体积比是     　　。
（4）向含有1mol HNO₃的稀硝酸中逐渐加入铁粉，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示，则n₃ =             p=            。

（8分）工业盐中含有NaNO₂，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0．3g～0．5g。已知NaNO₂能发生如下反应：2NO + xI^-+ yH⁺ = 2NO↑+ I₂ + zH₂O，请回答下列问题：
（1）上述反应中，x的数值是         ，y的数值是         。
（2）根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现
有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为              。
（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO₂，直接排放会造成水污染，但加入下列
物质中的某一种就能使NaNO₂转化为不引起污染的N₂，该物质是           ，
a．NaCl         b．H₂O₂      c．NH₄Cl         d．浓H₂SO₄
所发生反应的离子方程式为：                                       。

（10分）某研究性学习小组研究HNO₃的氧化性，设计了如下实验：在盛有新配制的FeSO₄溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再加入浓HNO₃，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学们的好奇心与求知欲望，他们对此现象设计了探究性实验。
（1）甲同学认为是溶液中的Fe²⁺的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe²⁺的干扰，理由是　　　　　　　　 　                   　　　       　　　　　。
（2）乙同学认为红色消失，说明Fe(SCN)₃被破坏，红棕色NO₂说明了某些离子与HNO₃发生了氧化还原反应，推测可能是KSCN与HNO₃作用。根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断SCN^-的结构式为                                                       。
（3）根据乙同学的，观点，设计了实验方案1，往浓HNO₃中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN溶液变为浅蓝色，最后变为无色。将产生的气体通入过量的Ba(OH)₂溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀。(此过程中溶液颜色变化不必细究)，请写出向浓HNO₃中滴入KSCN离子的方程式：                                。
（4）丙同学认为SCN^-的性质 还可进一步探究，设计了方案2，向Fe（SCN）₃中分别滴加过量的氯水．溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入过量的碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是                                                          。
（5）通过本次探究，可知用SCN^-间接检验Fe²⁺时应注意                               。

（14分）下图是各种不同密度的硝酸与铁反应(相同温度)时主要还原产物的分布图。请认真读图分析，回答有关问题。

⑴下列叙述中正确的是(填序号)                。
A．图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其浓度越大。
B．当还原剂和温度相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已。
C．硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越多。
D．当硝酸密度大于1.3 g·cm^-3时，还原产物主要为NO、NO₂
⑵ 当硝酸溶液的密度为1.36 g·cm^-3时，下列化学方程式中，能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是(填序号）          。
A．2Fe + 10HNO₃ ="=" 2Fe(NO_3­)₃ + NO↑＋3NO₂↑＋5H₂O
B．4Fe + 18HNO₃ ="=" 4Fe(NO_3­)₃ + 3NO↑＋3NO₂↑＋9H₂O
C．3Fe + 12HNO₃ ="=" 2Fe(NO_3­)₃ + Fe(NO_3­)₂ + 2NO↑＋2NO₂↑＋3H₂O
⑶ 密度为1.26 g·cm^-3，质量分数为50.0 %的硝酸，其物质的量浓度是       mol·L^-1。
⑷ 限用下列仪器、药品验证由铁和过量1.36 g·cm^-3硝酸反应产生的气体中含有NO(不考虑N₂O₄)。设计一个合理而简单的实验方案（仪器可选择使用，N₂的用量可自由控制，加热装置和固定装置省略）。

第1步：反应并收集生成的气体：
①实验中气体发生装置应选择     (填装置序号)，理由是                       。
②装置的连接顺序是(填各装置接口的序号)：[  ]→[  ] [  ]→[8] [9]→[  ]。
③检查装置气密性后，开始反应。待E中充满红棕色气体，停止实验。
第2步：验证E中有NO。
④ 取下试管E，倒立在F中，轻轻摇动试管。
确认生成的气体中有NO的现象是                                   。

（4分）氨分子的结构是     型；实验室制取氨气的化学方程式为          ，检验氨气是否收集满的常用方法是                                     。