（8分）氮化硅(Si₃N₄)是一种重要的结构陶瓷材料，属于新型功能性硅酸盐产品，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300 ℃时反应获得。
（1）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式______________________________________________。
（2）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅及氯化氢，反应的化学方程式为__________                    
（3）沸石是一种含结晶水的，具有多孔结构的铝硅酸盐，化学式为Na₂[Al₂Si₃O₁₀(H₂O)₂]，若以氧化物形式可表示为                        。
(4)盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是：                               （用离子方程式表示）.

（8分）氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：
      SiO₂+       C+      N₂       Si₃N₄+     CO
根据题意完成下列各题：
（1）配平上述化学反应方程式。
（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，此时混合气体的平均相对分子质量是           。
（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C        N₂（填“＞”“＜”“＝”）。
（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A1₂O₃），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是         。

（8分）（1）光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维，利用光缆通讯，能同时传输大量信息。制造光纤电缆的主要原材料的化学式是     　　　　　　     ，它属于
    　　   材料。
（2）有些烟幕弹产生烟幕的原理是应用了水解反应。水解反应是一类广泛存在的反应，如PCl₃、SiCl₄易水解，PCl₃的水解反应为PCl₃+4H₂O   H₃PO₄+5HCl。现代海战中，常常通过喷放SiCl₄和液氨产生大量烟幕，所涉及反应的化学方程式是                   。

[2012·淄博质检]（6分）X是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。有关生产过程如下：

为了确定C的组成，某同学进行了以下的探究过程。已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可做光导纤维。

按要求回答下列问题：
（1）C的化学式为         ；X的化学式为              。
（2）反应②的化学方程式为                       。
（3）反应⑦的离子方程式                                           。

（6分）有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：   
①C与烧碱反应生成A和水；  ②A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；
③B在空气中燃烧生成C；     ④C在高温下与碳反应生成单质B。
根据上述变化，完成下列问题：
（1）写出B、D的化学式：B         、D          。
（2）写出C与烧碱反应的化学方程式：         。
写出A溶液与钙盐溶液反应的离子方程式：        。

（5分）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中含有       （填化学式），刻蚀玻璃常用的试剂是           （填化学式），发生反应的化学方程式为                        ，传统陶瓷的主要成分是            类物质。

（16分）请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）我国储氢纳米碳管研究已取得重大进展。用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳
纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
___C + ___K₂Cr₂O₇ + _______=" ___" CO₂↑ + ___K₂SO₄ + ___Cr₂(SO₄)₃ +___H₂O
请完成并配平上述化学方程式。
（2）工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO(g)+ 2H₂(g)  CH₃OH(g) △H₁＝－116 kJ·mol^-1
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是____________。

（8分）(1) 用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：
①、计算机芯片的主要成分是              ，(填名称)
②、光导纤维的主要成分是               ；(填名称)
(2)硅是地壳中含量很高的元素，其单质和化合物在新型和传统非金属材料中用途广泛
①、写出工业上用碳单质还原二氧化硅制备硅的化学反应方程式；
_________________________________________________________，
②、用方程式表示为什么不能用有玻璃塞的试剂瓶存放碱性溶液
                                                                。

硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。
三氯甲硅烷(SiHCl₃)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

①写出由纯SiHCl₃制备高纯硅的化学反应方程式                                 。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式                                             ；
H₂还原SiHCl₃过程中若混入O₂，可能引起的后果是                                 
                                                                            。
(2)下列有关硅材料的说法正确的是        (填字母)。

（6分）黏土是很多硅酸盐产品的原料之一，创造历史、享誉全球的景德镇陶瓷就是利用了当地的优质黏土资源。请回答下列问题：
(1)黏土主要有效成分的化学式为Al₂Si₂O₅（OH）₄，若以氧化物形式表示，应写为____________。
(2)在黏土资源丰富的地区还可以兴建水泥厂、玻璃厂、硫酸厂等，这些工厂中属于硅酸盐工业的有_______________                  ___，玻璃厂生产雕花玻璃过程所依据的化学原理是
________________________________________(用化学方程式表示)。