在500mL 0.1 mol·L^-1的FeCl₂溶液中通入一定量Cl₂，待反应结束后，将溶液稀释到1 L，再取出稀溶液加入足量的AgNO₃溶液，得到2.009g沉淀。
（1）原溶液中被氧化的Fe²⁺的物质的量为__________mol。
（2）若将剩余的Fe²⁺全部氧化，还需加入0.5 mol·L^-1的稀硝酸_________ mL。

（10分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：
                                             。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是           ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象                         。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入         。

实验室也可用KMnO₄固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：
2KMnO₄+16HCl(浓)2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂­。
完成下列问题：
(1)该反应中氧化剂是_____________，还原产物是__________________。
(2)若反应中有0.5 mol电子转移，被氧化的HCl的物质的量是多少？参加反应的高锰酸钾质量为多少？

硫铁矿在高温下被氧气氧化并产生SO₂气体：4FeS₂+11O₂→8SO₂+2Fe₂O₃。设空气中N₂占4/5、O₂占1／5，试完成下列各题：
（1）55L空气和足量FeS₂完全反应后，气体体积(同温同压下，下同)变为     L。
（2）若所得混合气体中SO₂的体积分数为0.08，则所得混合气体中O₂的体积分数       。

接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。（以下气体体积均换算为标准状况）
（1）某硫酸厂每天排放的1.12×10⁴m³尾气中含0.2%（体积百分数）的SO₂。问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏 (CaSO₄·2H₂O)。
（2）如果将上述尾气560L通入100mL2mol/L的氢氧化钠溶液使其充分反应。试分析所得溶液中溶质的成分，并计算确定各成分的物质的量。

两份不同浓度的NaOH溶液各500mL，分别吸收1120mL(标准状况下体积)SO₂气体，反应后溶液中分别有5.75g和7.10g溶质。求两份NaOH溶液的物质的量浓度。

将amolH₂S和1molO₂置于一容积可变的容器中进行反应。在120℃、101KPa时测得反应前后容器内气体的密度分别为d₁和d₂，若a的取值不同，H₂S的氧化产物可能有下列三种情况：
(1)全部是SO₂，此时a的取值范围是_____________；
(2)全部是S，此时a的取值范围是______________，并且d₁______________d₂(填“大于”、“小于”或“等于”)
(3)部分是S，部分是SO₂，此时a的取值范围是______________。反应所生成的SO₂的物质的量为______________mol，容器内共有______________mol气体(以含a代数式表示)。

用含FeS₂ 84％的硫铁矿生产硫酸．硫铁矿煅烧时有4％的硫元素损失而混入炉渣，SO₂转化为SO₃的转化率为95％，SO₃的吸收率为98.5％，求2吨硫铁矿可生产98％的浓H₂SO₄多少吨？

（6分）将10g NaCl和NaI的混合物溶于水后,通入足量的Cl₂,将溶液蒸干灼烧得固体6.34g. 求原混合物中NaCl的质量分数。

（6分）
某烃0.1mol与20L氧气（过量）完全反应，将生成的混合气体（提示：该状况下水呈气态）通过足量的Na₂O₂粉末，使之完全反应，此时Na₂O₂增重15g，经过处理后的气体为14.4L（题给气体体积均是折合为标准状况下的体积）。
（1）求该烃的分子式
（2）该烃可以使Br₂的CCl₄溶液褪色，而且没有支链，请写出该烃所有可能的结构简式。