大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响，制取氨气并完成喷泉实验。

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：                       。
（2）收集氨气应使用         法，要得到干燥的氨气可选用          作干燥剂。
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是              ，该实验的原理是                    。
（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。

水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成分是CO、H₂，还含有CO₂和水蒸气，请用下图所示装置设计一个实验，以确认上述混合气中含有CO和H₂。

（1）连接上述装置的正确顺序是：（填接口字母）混合气→（　　），（　　）接（　　），（　　）接（　　），（　　）接（　　），（　　）接（　　），（　　）．?
（2）确认混合气中含有H₂的实验现象是__________，其理由是_________________。

（1）普通玻璃的成分Na₂CaSi₆O₁₄，以氧化物形式可表示为                    ；
（2）若要制备7.17吨该产品，其中需要石灰石、石英（利用率按75%计算）
各多少吨，并同时共产生标况下的温室效应气体CO₂多少立方米？

（11分）CO、CH₄均为常见的可燃性气体。
(1)等体积的CO和CH₄在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是                。
(2)已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2 molCH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30 倍，CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是：                                  。
(3)120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH₄组成的混合气体在bmL O₂中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
①    若混合气体与O₂恰好完全反应，产生b mL CO₂，则混合气体中CH₄的体积分数为
         （保留2位小数）。
②若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL ，则a与b关系的数学表示式是                 。

（4分）在标准状况下，15g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体，其体积为10.08L，则此混合气体中，一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为多少?

硝酸与金属反应是硝酸的重要化学性质之一，请阅读下文并解答有关问题。
（1）ag铜与bmL浓HNO₃充分反应后得到V₁ L红棕色气体X，且溶液中余下cg铜；再将此红棕色气体通过水变成V₂ L无色气体Y（气体已转换成标准状况下的体积，设题中产生的氮的化合物分子中均含有一个氮原子。）
①当反应生成X气体时有多少克氮元素被还原？
②计算X气体中各组分的物质的量。
（2）若在(1)反应余下的溶液中加入过量的稀H₂SO₄使留下的cg铜恰好完全溶解;此时溶液中只留下一种盐。
①写出此时发生的化学反应方程式
②计算a与c的质量比及浓HNO₃的物质的量浓度

将26克含有SiO₂和CaCO₃固体在高温下加热至质量不再改变，冷却后称重为17.2克。（已知：SiO₂ + CaCO₃ CaSiO₃ + CO₂↑，SiO₂和CaSiO₃均为固体）
（1）求生成的CO₂的体积（标准状况下）
（2）求原混合物中所含SiO₂的质量。

（12分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

向V mL含0.26 mol HNO₃的硝酸溶液中加入3.2 g Cu粉，假设HNO₃的还原  
产物只有NO₂和NO。反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000 mL，测得c(NO－3)=0.2mol/L。 计算：
（1）被还原的HNO₃得到的电子的物质的量；
（2）生成NO气体的体积为多少mL(标况)。

在密闭容器中充入NO和CO₂混合气体，其密度是相同条件下氨气气体密度的2倍，这时测得容器内的压强为P₁，若控制容器的体积不变时，加入足量的Na₂O₂，充分振荡至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内压强为P₂，则P₁和P₂的比值？