(12分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的离子方程式为____________________________________________。
(2) B装置的名称是___________________；E装置的作用___________________________。
(3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是____________________________。
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：__________________________________________________。

(12分)某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl₂。②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl₂+6OH^－5Cl^－+ClO₃^－+3H₂O。该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。

请回答下列问题：
（1）①甲装置用于制备氯气，其反应的化学方程式是         ；乙装置的作用是______。
②该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与 8.7gMnO₂制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)₂______________g。
（2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢。匀速地通入足量氯气，得出了ClO^－、ClO₃^－两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为下图（不考虑氯气和水的反应）。①图中曲线I表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量为______________mol。

（3）为了提高Ca(ClO)₂的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：______。

（14分）实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是            。检查C装置气密性是否良好的操作方法是                                                
                                                                                 
                                                                         。
若用B装置制取氨气，用化学方程式表示制取氨气的反应原理                      。
（2）若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用的气体发生装置是       ，用离子方程式表示制取氯气的反应原理                                               。
（3）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的           
①CO₂   ②NO   ③Cl₂  ④H₂
其中在D装置中连接小烧杯的目的是                         。发生反应的离子方程式为                                                。
（4）下图是某同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是                

（14分）二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，下图是制取并探究Cl₂化学性质的装置图。

（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为                                   。
（2）若要得到干燥纯净的气体，B、C中应分别盛放的试剂为        、          。
（3）E中若装有FeCl₂溶液，反应的离子方程式为                           ，E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是                                。
（4）实验中发现：浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO₂混合加热不生成氯气。针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a.稀盐酸滴入MnO₂中，然后通入HCl气体加热
b.稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固体加热
c.稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入浓硫酸加热
d.MnO₂与NaCl的浓溶液混合加热
e.浓硫酸与NaCl固体、MnO₂固体共热
①实验b的目的是                                                        
实验c的目的是                                                          
②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是                                                   。

（14分）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN^－离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO₂作用下，先用NaClO将CN^－离子氧化成CNO^－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N₂和CO₂。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN^－被处理的百分率。
将浓缩后含CN^－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^－的浓度为0.05mol·L^－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：
⑴乙中反应的离子方程式为______________                     ___________。
⑵乙中生成的气体除N₂和CO₂外，还有HCl及副产物Cl₂等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN^－的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是__      __（填字母）
a．饱和食盐水   b．饱和NaHCO₃溶液  c．浓NaOH溶液   d．浓硫酸
⑶丁在实验中的作用是_____                             __________________，
装有碱石灰的干燥管的作用是___________                     ___________。
⑷戊中盛有含Ca(OH)₂0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN^－被处理的百分率等于___                        _____，请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低_                            ___？简要说明可能的原因________________________         _________ _________。

（14分）从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化．

G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)．
回答下列问题：
(1)在实验室中收集气体C，可选择下图装置中的____     ____．
(2)操作②的名称是___  ___．在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是_____        ．
(3)写出反应④的离子方程式： _______________       _________________________。
(4)在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过如图中的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是______        ___，瓶Ⅱ中盛放的是_________________．

(5)实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气．下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是________                ____．

（10分）某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O 。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。

试回答：
（1）该实验中A部分的装置是         （填写装置的序号）。

（2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已经被氧化（简述实验步骤）：
                                                                   。
（3）写出D装置中发生反应的离子方程式                                      。
（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法                               。
（5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 ml 溶液，取25 ml 加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H₂SO₄溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol/L的Na₂S₂O₃溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na₂S₂O₃ + I₂ ＝ Na₂S₄O₆ + 2NaI，反应完成时，共用去Na₂S₂O₃ 20.0 ml。则该漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数为：
       

（14分）下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

（1）A是氯气发生装置，化学反应方程为                                
（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl₂通过C瓶后再进入

用新制的氯水进行下列实验，将可能发生的现象以及对现象的解释或离子方程式填入下表。

（15分）海水蕴含着丰富的资源。在化学实验室里模拟从海水中提取重要的工业原料氯化钠时，设计了以下操作流程：

请回答以下问题：
（1）在所提供的试剂中选择：试剂C是                   
①Na₂CO₃                                         ②BaCl₂                                       ③稀盐酸
（2）操作b中用到的主要仪器为酒精灯、               、三脚架和玻璃棒。
（3）利用所得的氯化钠制氯气和氢气，并检验氯气的氧化性和测定产生氢气的体积。试按下图所给仪器，设计一套能完成以上实验目的装置，仪器接口的正确连接顺序是：

A接       ，       接       ；B接      ，      接       。
（4）写出通入C后，烧杯中所发生的离子反应方程式                    
（5）电解氯化钠溶液时的离子方程式为                                      
若装入的饱和食盐水为75mL，接通电源一段时间，停止通电后，测得氢气为8.4mL（标准状况）。将U形管内的溶液混合均匀，其pH约为_______ 。（假设电解前后溶液体积变化可忽略不计，产生的气体全部逸出）
（6）若想准确读取所得氢气的体积，应采取的操作有