实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气。

【小题1】按气流从左到右，装置正确的连接顺序为（   ）接（    ）接（   ）接（    ）接（   ）接（    ）接（   ）接（    ）（填各接口字母）
【小题2】 装置F的作用是                     ，装置E的作用是                 。
【小题3】装置A和E中的反应化学方程式为:
【小题4】某校化学兴趣小组称取8.7g二氧化锰与足量10mol／L的浓盐酸反应，理论上可制得氯气的体积（标准状况）V₁ =         L
【小题5】若该小组量取了10mol/L的浓盐酸40ml，与足量的二氧化锰反应，理论上产生氯气的体积为V₂（标准状况），则V₁      V₂（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是               

（8分）为测定Cl₂、Br₂的氧化性强弱，设计了如下实验：
（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）

实验步骤如下：
由上回答下列问题：
（1）2ml试剂是         ，加入少量         试剂，再加入         试剂
（2）现象是                                                          。
（3）此实验可以证明Cl₂的氧化性       （填强于、弱于）Br₂的氧化性，此反应
的离子反应方程式为：                                               。

（15分）瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO₂）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色有刺激性气味的气体──氯气。某实验小组的同学运用这一原理设计如图所示的实验装置制取干燥的氯气，并通过实验研究氯气的性质。

（1）仪器a的名称是        ，B中盛放的试剂是        ，D中盛放的试剂是        。
（2）向集满氯气的矿泉水瓶C中加入少量水，振荡后瓶子变瘪，溶液变成浅黄色，由此可得出的结论是：                 。
（3）取少量（2）中所得溶液滴入到紫色石蕊溶液中，溶液先变为红色后又褪色。甲同学认为氯气与水发生了化学反应，生成物中有盐酸，验证有Cl^－所需要的试剂是       。
乙同学认为氯气与水发生化学反应还有一种产物Q、盐酸、Cl₂和Q三种物质均可使石蕊溶液褪色，他选用下列实验用品进行实验探究，请将实验报告填写完整。
实验用品：①石蕊溶液②蓝石蕊试纸③盛有盐酸的试管④盛有氯水的试管⑤充有干燥氯气的试管

(16分)氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：
I、把氯气通入含淀粉碘化钾的溶液中，可观察到的现象是：                               ，
说明氯单质的氧化性       碘单质的氧化性。（填﹤，﹥，＝）
Ⅱ、某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。
(1)其反应原理为：(用离子方程式表示)                                             。
(2)实验室配制好4.0 mol·L^-1的NaOH溶液，这种溶液需要             L才能与标准状况下2.24 L氯气恰好完全反应。
(3)配制250 mL 4.0mol·L^-1NaOH溶液的实验步骤：
a、计算需要氢氧化钠固体的质量。
b、称量氢氧化钠固体。
c、将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入250 mL容量瓶。
d、用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。
e、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f、继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低液而与刻度线相切。
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是                           。
②上述步骤的正确操作顺序是                                 。
③上述实验需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、               、                。

(9分)为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。

(1) 写出C1₂与水反应的化学方程式________________________
(2) 通入C1₂后，集气瓶A中的现象是__________________，集气瓶B中的现象是_______________，可得出的结论是___________________________。烧杯中的NAOH溶液的作用是  ，其反生反应的离子方程式为                                              

.（16分）二氧化氯（ClO₂）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。
Ⅰ．（1）ClO₂可由KClO₃在H₂SO₄存在的条件下与Na₂SO₃反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是　　　　　。
Ⅱ．实验室也可用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料制备ClO₂的流程如下：

（2）写出电解时发生反应的化学方程式：                                        ；
（3）除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是          ；（填序号）

（10分）实验室制取并收集氯气的装置如右图：某同学进行实验时可能有如下操作：
 
(1)烧瓶中发生反应的化学方程式是：___________________________。
(2)制得的氯气可选用____________来干燥，烧杯中发生反应的离子方程式是_________________。
(3)在实验室里，常用加热食盐晶体和浓硫酸的混合物的方法来制取HCl，HCl是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，极易溶于水，它的水溶液叫氢氯酸，即盐酸。
①实验室制取HCl的发生装置可选用制__ ___的发生装置(填O₂、Cl₂、CO₂中的一种)。
②收集氯化氢气体时应采用__________法。
   
③实验室可用__________________________试纸放在瓶口检验HCl是否充满了集气瓶。
④上图哪些装置可作为多余氯化氢的吸收装置?______________________________。

某同学应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。

(1)该实验的主要目的是__________________________________。
(2)浓硫酸的作用是_____________________________________，
与研究目的直接相关的实验现象是________________________。
(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在着事故隐患，事故隐患表现是_____________________________________________，
请在图中D框中以图的形式表明克服事故隐患的措施

（10分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO₂与氯水的漂白性，设计了如下装置：

（1）实验室常用装置E制备Cl₂，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质是______、_______。                                    
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：B                  ， D_________________。                     
（3）装置C的作用是________________________________。                 
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：                    
                               。
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？
                                                                  

在实验室中严禁打闹，某几个同学在做实验中打闹而同时把盛有浓盐酸和盛固体KClO₃的试剂瓶打破，使其在地上混合立即产生大量黄绿色气体，发生反应的化学方程式为： KClO₃+ 6HCl（浓）KCl+3Cl₂↑ + 3 H₂O
(1)该反应中的氧化剂是___________。
(2)在化学方程式上标出电子转移的方向和数目                          。
(3)如反应中转移了0.50 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________ L 。
（4）在清除碎片时某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：①NaOH溶液②NaCl溶液③KBr溶液④NaHCO₃溶液. 正确选择是    （填试剂号数）.