（14分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：
【探究一】
（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是   ▲          
（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe³⁺之外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，应选用   ▲  （选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液     c．浓氨水     d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO₂+Br₂+2H₂O===2HBr+H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为  ▲  。
【探究二】
根据上述实验中SO₂体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q₁和Q₂两种气体，其中Q­₁气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L^-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。

（3）装置B中试剂的作用是    ▲      
（4）分析Y气体中的Q₂气体是如何生成的  ▲   （用化学方程式表示）。
（5）为确认Q₂的存在，需在装置中添加洗气瓶M于  ▲   （选填序号）。
a．A之前          b．A-B间           c．B-C间         d．C-D间
（6）如果气体Y中含有Q₁，预计实验现象应是  ▲     

（12分）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示的装置进行有关实验。请回答：

(1)装置A中发生的化学反应方程式为                          。
(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是       ，其作用是            。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是                 。B中应放置的液体是          (填字母)。
a. 水     b. 酸性KMnO₄溶液      c. 浓溴水      d. 饱和NaHSO₃溶液
(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L^-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是              。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是       (填字母)。
a. 铁粉      b. BaCl₂溶液      c. 银粉     d. Na₂CO₃溶液

（16分）根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸>碳酸）
①连接仪器、       、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是                                  。装置A中试剂是      。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是                           。
（2）验证SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①在（1）①操作后打开b，关闭a。
② H₂S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是                        。
③ BaCl₂溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

(12分)
Ⅰ．(3分)化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有
①氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色；   ②淀粉溶液遇碘化钾变为蓝色；
③向硫酸铁溶液中加入KSCN变为红色    ④品红溶液通入过量氯气后褪色
⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色；     ⑥新制氯水久置后变为无色；
Ⅱ．(9分)某化学实验小组同学为了证明、比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。

(1) 实验室常选用制CO₂的发生装置制SO₂；实验室在用MnO₂跟浓盐酸反应制备Cl₂时，应选用上图A、E两发生装置中          装置(填装置序号)制Cl₂。在制Cl₂的反应中MnO₂表现出的性质是             。
(2) 反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个
试管加热，两个试管中的现象分别为B：           ，D：              。
(3) 装置C的作用是                                                     。
(4) 甲乙两同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。试分析：
①在气体进入品红溶液之前，先将SO₂和Cl₂通过盛有浓硫酸装置的目的是：            。

②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：         ，并写出其相应的离子方程式：           。
③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，其原因是：          。

（10分）Na₂SO₃固体在实验室中长期保存易变质。
（1）实验室中欲检验Na₂SO₃固体样品是否已经变质，最简单的方法为               。
（2）选用以下装置和药品，通过测定生成SO₂的质量，可计算m₁ gNa₂SO₃固体样品的纯度。
反应原理：H₂SO₄（浓）+Na₂SO₃Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
供选用的药品：①浓硫酸   ②浓硝酸   ③碱石灰   ④氮气
供选用的装置如下（同一装置可重复选用），将所选仪器按连接顺序从左至右依次填入下表，并填入仪器中对应所加的试剂（不用填A装置中的药品；根据需要填写，可不填满）。

（16分）实验室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物，某化学兴趣小组测定其中NH4HCO3的含量。小组的同学设计用在混合物中加酸的实验方法来测定其中NH4HCO3的质量分数。（SO2与酸性KMnO4的反应原理：SO₂＋MnO^4－＋H^＋-->SO₄^2－＋Mn^2＋＋H₂O ）
回答以下问题：
（1）化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出）

请按气流由左向右的方向,仪器连接顺序是（填仪器的接口字母a、b...) 
A→       →       →      →     → f → g →        →         
（2）实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是          ；加酸后A装置再次鼓入空气的作用是            。
（3）E 装置的作用是：                                      。
（4）实验中，若D瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏        ，为了确保实验中D瓶溶液不褪色，若取样品的质量为m g，实验前 E中所装 a mol·L－1的KMnO4溶液体积（V）不少于 _____________mL；
（5）若混合物样品质量为13.1 g,充分作用后碱石灰增重4.4 g，则混合物中NH4HCO3的质量分数为            。
（6）从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是
　　　_______________________________________。

（11分）已知SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。用如图所示装置进行Mg和SO₂反应的实验。

（1）选择制取SO₂的合适试剂            。
①10%的H₂SO₄溶液   ②80%的H₂SO₄溶液
③Na₂SO₃固体        ④CaSO₃固体
（2）写出装置乙和B中发生的主要反应的化学方程式：
                               ；
                               。
装置C中NaOH溶液的作用是                             。
（3）你认为该装置是否有不足之处？     。如果有，请说明                    。

有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题：
（1）第一小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是________________________。
（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3__________。
（3）设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否由Na2SO4生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理？________ (若不合理，请说明理由；若合理，以下不用回答)
①                                        
②                                        

（13分）为测定Na₂CO₃与Na₂SO₃混合物中各组分的含量，取样品22.3g以下图所示装置进行实验。（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）

（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是                   。
（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是                    。
（3）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是                                     。
（4）实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸 b.品红溶液  c.酸性高锰酸钾溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液  e.氢氧化钠溶液  f.无水硫酸铜  g.碱石灰  h.五氧化二磷i.无水氧化钙
请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：
B中               ，D中               。
实验过程中，当仪器A的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气。这样做的目的是                                        。所通空气应先经过氢氧化钠溶液处理，否则可能引起Na₂SO₃含量的测量结果比实际值________（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）。
（5）若仪器E在试验完成时增重4.4g，则Na₂CO₃与Na₂SO₃的物质的量之比为                   。

（18分)甲、乙两同学为探究SO₂与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO₃沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性己检验)。

实验操作和现象：

（1）A中反应的化学方程式是                                          。
（2）C中白色沉淀是         ，该沉淀的生成表明SO₂，具有         性。
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是                           。
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲同学认为是空气参与反应，乙同学认为
是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上/甲同学在原有操作之前增加一步操作，该操作是
                                               ;乙同学在A、B间增加洗气瓶D，D
中盛放的试剂是                                。
②甲、乙两同学分别改进实验后，B装置中现象分别为: