已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）X元素元素的符号是__________;，其最高正价为_______;
（2）Y元素位于周期表中位置是：________周期________族;
（3）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;

短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls²2s²2p⁶，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子。回答：
（1）上述六种元素按电负性从小到大的排列是                              （写元素符号）。
（2）C、D、E、F元素第一电离能最大的是         （写元素符号）形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是              碱性最强的是          呈两性的是分别是          （写化学式）

有关元素X、Y、Z、W的信息如下：

请回答下列问题：
(1) Y的单质在空气中充分燃烧所得氧化物的电子式________________
(2) X、Y、W的简单离子的半径由大到小的是_______________ (写离子符号）
(3) 向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴的浓溶液,现象为______________ ,基态离子的电子排布式为    
(4) 以溶液为原料制取无水，主要操作包括加热浓缩、冷却结晶、过滤，先制得晶体，然后在条件下加热晶体，能进一步制取无水.其原因是（结合离子方程式简要说明）     _____________________________________________

已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示，试回答：

(1)写出化学式：A____________；E______________；L______________。
(2)反应①的离子方程式：___________________________________。
(3)反应②，工业上采取的反应条件是________________________。
(4)反应③，工业上采取的操作不是K直接与H反应，原因是__________________。
(5)每生成1 mol K，反应放出98.3 kJ热量，该反应的热化学方程式为：
___________________________________________________________________。

主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能激烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。回答下列问题：
⑴写出元素符号A_    ___，B__     __，C__      __，D_      ___。
⑵写出B与C在高温下完全反应后生成物的化学式______ __，电子式___     __           ，结构式___       ___。
⑶用电子式表示B、D在高温下形成的化合物的电子式_____    _     ___，判断其中的化学键的类型___ __           ___。
⑷写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式___                ___。

（6分）常见金属单质A、B和非金属单质C、D以及它们化合物之间的转化关系如下。F、J既能溶于强酸M又能溶于强碱N，Z的摩尔质量为198 g·mol^－1，且其中各元素的质量比为：
钾 : 金属B  : 氧＝39 : 28 : 32。
请回答下列问题：

（1）Z的化学式为： ▲ 。
（2）写出检验X中阳离子的方法： ▲ 。
（3）写出E和A在高温下反应的化学方程式为： ▲ 。
（4）写出A和N反应的离子方程式： ▲ 。

下图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。B和C的相对分子质量相差16，化合物D是重要的工业原料。

（1）单质A的名称          。
（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________。
（3）写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________。

一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu²⁺+CuS+4Cl^—＝2CuCl₂^－＋S
请回答下列问题：
⑴反应Ⅰ的产物为（填化学式）   ▲  。
⑵反应Ⅲ的离子方程式为   ▲  。
⑶一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是
    ▲  。
⑷炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，该过程中主要反应的化学方程式是   ▲  。
⑸某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO₂的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL 。
已知：Cr₂O₇^2－+ Fe^2＋+ H^＋→Cr³⁺+ Fe^3＋+ H₂O（未配平）
①SO₂通入Fe₂(SO₄)₃溶液，发生反应的离子方程式为   ▲  。
②反应Ⅳ所得气体中SO₂的体积分数为   ▲  。

B、D、E为中学化学常见的单质，其中D、E为金属。在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关系如下图：

(1)B的同素异形体的名称为：_____________；H的化学式为：_____________。
(2)已知1g E在氧气中燃烧放出的热量为Q kJ，试写出表示E燃烧热的热化学方程式_____________。
(3)用惰性电极电解A 溶液的阳极反应式为：_____________。
(4)检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是：_____________。
a.氯水和KSCN溶液      b.氢氧化钠溶液       c. 酸性KMnO₄溶液
(5)用惰性电极电解一定浓度的A溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入8.0g A的氧化物后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为_____________mol, 收集到标准状况下的气体体积为_____________。

(6分)下列你所熟悉的物质中，甲、乙为两种金属单质，其中甲的合金用量最大；丙、丁为非金属单质，其中丁在常温下是黄绿色气体；A～E均为金属化合物。在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。

(1)NaOH的电子式为         ；组成单质丁的元素的原子结构简图为        。
(2)写出B与甲反应生成A的离子反应方程式                             。
(3)写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式                               。