（12分） 如图转化关系中A—H为中学常见化合物，甲、乙、丙、丁为常见单质，其中甲、丁常温为气体。已知单质乙、化合物A为黄色（或淡黄色）固体。乙经过连续与甲反应后，再与水化合，是工业上制H的反应过程。B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊。（部分反应物或产物略去）

（1）写出下列物质的化学式：A________  F________ 甲_______ 丙________
（2）写出下列反应的化学方程式：A与B ______________________________        
Cu与H ________________________________
（3）写出丙与D溶液反应的离子方程式 ________________________________
（4）常温时H的浓溶液与丙物质并不能看到明显的反应现象，原因是                   
                                                                     。

（13分）已知有以下物质相互转化,其中A为单质

试回答:
(1)写出下列物质的化学式：
A            ；B            ； H            ；F            
(2)写出由A转变成B的离子反应方程式                                         
(3)写出用KSCN溶液鉴别G溶液的离子方程式                                
(4)写出G溶液加入A的有关离子反应方程式                             

（15分）已知B为黑色粉末，用D、E、G作焰色反应，隔蓝色钴玻璃观察，焰色均呈紫色，F为深红棕色液体，H能使淀粉变蓝，它们之间的相互转化关系如图所示。

（1）请根据以上关系进行判断，指出下列物质的化学式：
A           ，C         ，D            ，  G           ．
（2）写出下列反应的化学方程式：
C+D：                                      ；
A+B：                                      。
在A和B的反应中，A显示出来的性质是           （填写序号，多选倒扣）。
①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性
（3）C还能由以下反应制得：KClO₃+6HCl＝KCl+3Cl₂↑+3H₂O，在该反应中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为             。

（12分）下列为A、B、C、D四种物质的转化关系，a、b为反应条件，

（1）若A为单质，a为点燃，b为催化剂、加热，则A为         （填写化学式），
写出B→C的方程式                                                   。
（2）若A为气态化合物，B→C转化不需要条件，则A为         （填写化学式），
写出A→B化学方程式                                                 。
写出Cu+D溶液→B的离子方程式                                       。
（3）把某黑色固体Y加热至红热，投入到上述某种无色溶液D中产生两种气体组成的混合气体X，将X做如下所示实验：

写出M、G所代表物质的化学式 M                G                 

（12分）短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E是转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。

请回答下列问题：
（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的一种化学式                  。
（2）若E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。
①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因。
                                        。
②用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系
                                     。
（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：
①C与水反应的化学方程式为                             。
②有人认为“浓H₂SO₄可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用下图装置进行实验。实验过程中，浓H₂SO₄中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是                                           。

③已知常温下物质A与物质B生成1mol气体C的△H为－57.07kJ·mol^－1，1 mol气体C与H₂O反应生成D溶液和E气体的△H为－46kJ ·mol^－1，写出物质A与物质B及水生成D溶液的热化学方程式                                                    。

（每空3分，共15分）原子序数依次增大的四种常见元素W、X、Y、Z，均可形成一种或多种氧化物。其中W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的氧化物既可以和强酸、亦可以和强碱反应，Z则具有砖红色和黑色的两种氧化物。
（1）W元素在元素周期表的位置为                  ，用电子式表示其气态氢化物                                                   。
（2）含有X的某种物质常用作净水剂，用离子方程式表示其净水的原理是                       
                                                            。
（3）Y的一种氧化物，属于酸性氧化物，它既具有氧化性，也具有还原性，还具有漂白性。设计实验，验证该氧化物具有还原性，其操作方法是                                                     
                                                                                                                                                。   
（4）一定物质的量的稀硝酸恰能将Z的砖红色的氧化物氧化，自身被还原成NO。则反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为           。

(13分) A~L均为化学实验室中常见的物质，它们有以下转化关系。其中：I是一种黄绿色有毒气体，B、D、E、G均为家庭中常见的物质，常温下，B为无色液体，L是一种具有水果香味的液体。试回答下列问题
  
（1）A的名称：                             C的电子式：                    
（2）写出反应①的化学反应方程式                                  
写出反应②的离子方程式                             
（3）实验室以E为原料制取一种植物生长调节剂的化学方程式为：                                  .

已知A、Y为常见金属单质，且Y是短周期元素，Z既可溶于盐酸，又可溶于氢氧化钠溶液。根据下图回答问题：

（1）Y在元素周期表中的位置                     。
（2）Z与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为                       。
（3）B与M反应的化学方程式为                                。
（4）A与水反应的化学方程式为                                。
（5）检验溶液F中阳离子的方法是                               。
（6）W气体可作燃料电池的原料，则在碱性介质中，W所在极的电极反应为       。
（7）在沸水中加入F溶液的离子方程式为                             。

由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化：

请回答：
(1)A的化学式                  ；B的俗称            ；J的化学式                
(2)反应③的离子方程式                                                               
(3)反应②的离子方程式                                                            
(4)沉淀H变沉淀I的化学方程式                                                       
(5)如何检验溶液F中的阳离子                                           

（18分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A元素的单质是自然界最轻的气体，E单质须保存在煤油中。A与B、C分别构成电子数相等的化合物M、N，且M是一种能产生温室效应的最简单的有机气体物质；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍；回答下列问题：
（1）N的电子式为           ；M分子中含有      （填“极性”或“非极性”）键
（2）D与E以1:1形成的化合物与水反应的化学反应方程式                        
(3)A、B、C、D可形成阳离子和阴离子个数比是1∶1的离子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X与Y以物质的量之比1∶2加热反应，写出反应的化学方程式                             
反应后水溶液显     （填“酸”“碱”或“中”）性,原因是                   （用离子方程式表示）
（4）由N与D的单质、KOH溶液构成原电池，负极会产生C的单质。则其负极反应为                    ；一段时间后，溶液pH        （填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）在一定温度下，将4 mol C单质和12 mol A单质通入到体积为2L的密闭容器中，发生反应，2 min达到平衡状态时，A单质的转化率是50%，则用A单质表示该反应的平均速率为        ；该温度下的平衡常数为K=           。
从化学平衡移动的角度分析，提高A单质的转化率可以采取的措施是        （选填序号字母）。
a、及时分离出生成物    b、平衡后再加入6molA物质    c、增大压强     d、使用催化剂   e、平衡后再加入2molC物质