（17分）下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。

（1）单质B的化学式是        ，单质F的化学式是________ ，写出物质A的一种用途                    。
（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式                            ，
写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式                              ，
（3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式             ，
白色沉淀L会迅速变为          色，最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式                                   。
（4）溶液I中所含金属离子是_____________________。

已知A元素原子核外电子排三层，其原子最外层比次外层少一个电子。甲、乙、丙、丁4种物质均含A元素，其中甲的焰色反应呈黄色，乙为气体单质，它们之间有如右图所示的转化关系（转化过程中部分产物未标出）。

请回答下列问题：
（1）A元素的阴离子的结构示意图为    ；丙的化学式为      
（2）写出甲溶液通电生成乙的化学方程式             

（ 10分 ）A~I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六各物质中均含同一种元素，F是红褐色固体。

请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是                        。
（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
反应①的化学方程式：                                              ；
反应④的离子方程式：                                              ；
反应⑥的化学方程式：                                              ；
（3）从能量变化的角度看，反应①②③中，属于△H＜0的反应是        （填序号）。

（12分）已知B是常见的金属单质，E为常见的气态非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示，试回答：

（1）F的电子式为          ，所含化学键为         ；
（2）反应①的离子方程式为                             ；
（3）每生成1 mol K，反应放出98.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式为        ；
（4）反应②的化学方程式为              ；
（5）化合物F与Na₂S溶液反应，生成NaOH和S单质，试写出该反应的离子方程式为               。

（8分）气体X对氢气的相对密度为22。X可由下列步骤合成（cat表示催化剂）：

试根据题意回答下列问题：
（1）X的化学式为　　　　　　　　　　；X与CO₂互为等电子体，所以可推测其分子结构呈　　　　　　　　（型）。
（2）液态时的A能与金属钠反应生成F，熔融态的F能与X反应，其中生成一种固体G。G在受撞击时，生成两种单质，其中一种单质能与Li在常温下反应。试写出F＋X→G的化学反应方程式　　　　　　　　　　　。
（3）D在较稀浓度（2mol/L）时能与Mg反应生成X。试写出化学反应方程式　　    。
（4）实验室制备少量的X，可将B通入K₂SO₃溶液中制得。请写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（二）(14分)下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O₂、D为C1₂、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

（1）写出有关物质的名称或化学式：B       ，F       ，H      。
（2）指出MnO₂在相关反应中的作用：反应①中是     剂，反应②中是     剂。
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是     ；若反应①是在常温条件下进行，则A是     。
（4）写出B与MnO₂共热获得D的化学方程式                       。
（5）H的溶液呈      （酸性、碱性）原因：                        。
（6）检验H溶液中阳离子的操作是：-------------                                

下图中A、B、C、D、E为单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H，放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，G物质是磁铁矿的主要成分，②I是一种常见的温室气体，它和E发生反应：2E+I→2F+D，F中E元素的质量分数为60%，回答下列问题（每空2分，共12分）

（1）反应①的化学方程式是                 
（2）化合物I中所存在的化学键是           键（填“离子”或“极性”或“非极性”）
（3）称取11.9gB、C、E的混合物，用过量的NaOH溶液溶解后，过滤、称量剩余固体质量为9.2g，另取等质量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解，共收集到标况下气体6.72L，向剩余的混合液，加入过量的NaOH溶液使其中的金属离子完全沉淀，则沉淀的质量为（  ）
A．27.2g     B．7.8g      C．2.7g       D．19.4g
(4)C与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是：                                
（5）将G溶于过量的稀盐酸中，欲检验其中的Fe³⁺的方案是          ，欲检验其中的Fe²⁺的方案是         
A．滴加KSCN溶液，溶液变血红色    
B．加铁粉，溶液变浅绿色    
C．滴入酸性KMnO₄溶液，迅速褪色      
D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色

（8分）A、B、C、D、E、F、G七种物质中，其中A、D、E为单质，且D、E为气态，G为液态，它们之间存在如下转化关系：

（1）当A、B的质量相等时，生成的D和E恰好完全反应，则C的电子式是        ；反应②的离子方程式是                                         。
（2）当A、B的质量比为38：21时，生成的D和E的物质的量之比为1：2，且恰好完全反应，则B的电子式为              ；反应①的化学方程式是                                                 。

已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。

请回答：（1）若A为金属单质，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色固体，则B的化学式为         ，A与E在一定条件下反应生成D的化学方程式为
                                             。
（2）若A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，B为金属单质，C为酸，且C的组成中含有与A相同的元素。则构成非金属单质A的元素原子结构示意图为           ， A与E在一定条件下反应生成D的离子方程式为                                             。

有A、B、C、D、E五种透明溶液，它们分别是盐酸、AgNO₃、BaCl₂、NaCl、Na₂CO₃，按下面顺序两两混合，其现象如下表：

若A为Na₂CO₃，则B～E分别是： B         ；C       ；D      ；E             。