（8分）下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，F是红棕色气体。根据下图关系推断：

(1)化学式：X ___________。
(2) 写出C—→E的化学反应方程式______________________________________
(3) 请写出F与B反应生成G的化学方程式：____________________，该反应过程中氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________________。

（12分）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期元素，b、c、d同周期，由a、b、c、d四种元素形成的常见酸式盐A有如图所示的转化关系（图中每种字母表示一种单质或化合物）。

（1）物质C的结构式为________________。
（2）写出下列物质的化学式：F________，I________。
（3）写出反应①的化学方程式: ______________________。
（4）将F与一定量盐酸混合，二者恰好反应得到溶液M，在M中加入Na₂O₂时，加入Na₂O₂的质量与产生沉淀的质量具有如图所示关系，则p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为    ，从开始加Na₂O₂固体至q点的整个过程中，总反应的离子方程式为                。

（4）将A和E组成的固体混合物X g 溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，测得加入I溶液的体积与生成C的体积（标准状况）如下表所示。则I溶液的物质的量浓度为_____。

I 溶液的体积（mL）	4	8	15	20	50	120	150
C的体积（mL）	0	0	112	224	896	2240	2240

（10分）下图中A～J分别代表相关反应的一种物质。已知A为NH₄HCO₃，分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：
(1)写出反应①②的化学方程式：
①________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________。
(2)写出反应③的离子方程式：__________________________________________。
(3) J与F反应的化学方程式：______________________________________________。
(4) 在反应④中，当生成标况下2.24 L G时，转移电子数为         mol。

（13分）根据下面图示，回答下列问题。(已知A是常见金属单质)

（1）                    写出A、B、C、D、E的化学式
A：                      B：                     
C：                      D：                
E：             
（2）按要求书写化学方程式
①EB                                            
②放置生成D                                         
③E具有净水作用，反应原理是________________________________
④工业上炼制A的最主要反应方程式   _________________________________

（14分）现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： C             、H               
（2）写出反应③的离子方程式：                                 
写出反应⑦的离子方程式：                                 
（3）实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是：                   
实验室检验物质D中阳离子的方法是                 
（4）分析反应，3H₂O₂ + 2H₂CrO₄＝ 2 Cr(OH)₃ + 3O₂ + 2H₂O
该反应中的还原剂是___ ________，,还原产物是______   ____；
若该反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为_____      ___。

（共6分）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的前20号元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(部分产物未列出)：

（1）A是        ，C是           。
（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是                         。
（3）E与F反应的化学方程式是
                           。
（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是                             。

(13分) 下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。
（已知：2Al + 3FeO3Fe + Al₂O₃；2Al + Fe₂O₃2Fe + Al₂O₃；
8Al + 3Fe₃O₄9Fe + 4Al₂O₃）

(1)化合物A的化学式是        ，写出物质A的一种用途                      。
(2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式                                   。
(3)写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式                                    。
(4)溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式             。
白色沉淀L会迅速变为          色，最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式                                                           。
(5)溶液I中所含金属离子是_____________________。

现有T、X、Y、Z短周期元素，其中T元素原子M层上有6个电子，X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，Z元素最高正价是＋7价。
（1）元素Y与氢元素形成一种离子YH₄^＋，写出该微粒的电子式     （用元素符号表示）
（2）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是        （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是           （填序号）。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（3）比较等浓度的Na₂XO₃溶液中c（XO₃^2-）和NaHXO₃溶液中c（HXO₃^-）大小，
c（XO₃^2-）   c（HXO₃^-）（填“＞” “＝”或“＜”）
（4）A、J为常见的金属，G为T元素的最高价氧化物对应的水化物，B的溶液呈蓝色。

请回答下列问题：
①写出H的化学式____________________；
②写出反应①的化学方程式______________________________；
③写出酸性条件下反应④的离子方程式______________________________。

（10分）根据下列框图关系填空。已知常温下X为无色液体，D、E均为无色气体，
G是一种重要的工业产品。C的焰色反应为黄色，E、F的相对分子量之间的关系为
M（F）=M（E）+16。回答下列问题：

（1）A中化学键的类型为             ，写出B的一个用途            。
（2）将固体A加入FeCl₃溶液中的主要现象是                           。
（3）写出气体B的水溶液与CuSO₄溶液反应的离子方程式                  。
（4）写出反应②的化学方程式                                        。
（5）经测定，反应④中每生成1.0gX，放出3.2KJ的热量（常温下）。试写出反应④
的热化学方程式                                                。

（13分）室温下，单质A为日常生活中使用最广泛的金属；单质B为黄绿色气体，单质C为常温常压下密度最小的无色气体。在合适的条件下，它们可以按如图所示进行反应，又知D溶液为黄色，E溶液为无色。

（1）写出下列物质的化学式：
D________________  ； E  _________________  ；  F   ____________________   。
（2） 写出F溶液在空气中与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：____________________。