食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含有少量Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液 饱和K₂CO₃溶液  NaOH溶液   BaCl₂溶液  Ba(NO₃)₂溶液
(1)①欲除去浊液Ⅰ中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为             (只填化学式)，检验溶液中SO₄^2－沉淀完全的操作为                         。
②加盐酸的目的是(用离子方程式表示)                                 。
③上述流程中，甲、乙两个过程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是甲      ，乙     。
(2)工业上用惰性电极电解饱和食盐水法制取盐酸，写出电解饱和食盐水的化学方程式           ；用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是                      。

(10分)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复） 提示：CH₃COONH₄溶液为中性

（8分）已知A为常见金属，X．Y为常见非金属，X．E．F．G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

请填写下列空白：
（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为                                       　                         
（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为                            。
（3）反应②的化学方程式为                                      　　　　。
（4）反应⑤的化学方程式为                                      　　　　。

（12分）已知A是生产生活中用量最大的金属，B为淡黄色粉末。在常温下C为无色液体，E、G、H、I、J为气体，其中H为黄绿色，其它为无色。J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（图中部分产物已略去）。
 
请填写下列空白
（1）写出化学式：D             ，K                 。
（2）写出②的离子方程式                                              。
（3）反应④不属于下列何种反应类型         （填字母序号）。
A. 化合反应       B. 氧化还原反应     C. 离子反应    D. 置换反应
（4）若要确定③反应后所得溶液中含有M物质，所选试剂为      （填序号）。
A. KSCN溶液和氯水                  B. 铁粉和KSCN
C. 浓氨水                          D. 酸性高锰酸钾溶液
（5）将F加入到M的溶液里并露置在空气中，可以观察到整个过程的现象是：
                                                                 。
（6）常温下，H与过量的J反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式                                             。

（13分）（1）利用反应6NO₂＋8NH₃  7N₂＋12 H₂O可处理大气中的污染物NO₂。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是       L。
已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)        ΔH="-196.6" kJ·mol^-1
2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)         ΔH="-113.0" kJ·mol^-1
则反应NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的ΔH=          kJ·mol^-1。
（2）物质A~E都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应：

在以上反应中（用序号填空）：属于氧化还原反应的是            ；属于复分解反应的是            。反应③的离子方程式为                         ：
若以反应⑦设计一个原电池，则原电池的负极材料应为       。

（12分）现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
⑴写出下列物质的化学式： A 　　        B            F       　    丙    　   
⑵写出下列反应离子方程式：
反应③                                                
反应⑤                                                
(3)写出反应⑧的化学方程式                                                
(4)判断物质E是否是电解质     （填“是”或“否”）

(12分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
Ⅰ.写出下列物质的化学式：
A__________________；H _______________； G_____________；乙______________；
Ⅱ.写出下列反应的化学方程式
反应①_________________________________________________________________
反应②_________________________________________________________________

(7分)已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按右面框图进行反应。

回答下列问题：
(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是       _。
①氢化物　②酸　③碱　④盐　⑤氧化物
(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的     ，理由是                 。
(3)如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为             。

（10分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

（1）X的单质与A反应的化学方程式是                                   。
（2）若试剂1是NaOH溶液。X的单质与试剂1反应的离子方程式是             
                                 。
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①将物质C溶于水，其溶液呈     性（填“酸”、“碱”或“中”）。
②某高效净水剂是由Y(OH)SO₄聚合得到的，工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠（NaNO₂）为原料制备Y(OH)SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式为                                      。

（16分）以下是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色。

（1）若F是由Na⁺和SO₄^2-组成的溶液，则甲的化学式是        ，列举A物质的一种用途                   。
（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为          ，丁属于单质、酸、碱中的          ；在I溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是               ，对应的离子方程式和化学方程式依次是                    ，
                                   ；
（3）写出GA+C的化学方程式：                       。
（4）若A中混有杂质Al₂O₃，除去杂质的方法是加入过量的      ，该反应的离子方程式为                       。
（5）由E和A组成的混合物与稀H₂SO₄作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe^3＋，且生成的Fe^2＋与H₂的物质的量之比为4:1。则反应物中Fe₂O₃、Fe、H₂SO₄的物质的量之比为____      ____。